Оксид цинка свойства химические
Оксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.
Краткая характеристика оксида цинка
Физические свойства оксида цинка
Получение оксида цинка
Химические свойства оксида цинка
Химические реакции оксида цинка
Применение и использование оксида цинка
Краткая характеристика оксида цинка:
Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.
Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.
Химическая формула оксида цинка ZnO.
При нагревании желтеет. При температуре 1800 оС сублимируется.
В воде не растворяется.
Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.
Физические свойства оксида цинка:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | ZnO |
| Синонимы и названия иностранном языке | zinc oxide (англ.) цинкит (рус.) цинковые белила (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые гексагональные кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 5610 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 5,61 |
| Температура сублимации, °C | 1800 |
| Температура плавления, °C | 1975 |
| Молярная масса, г/моль | 81,408 |
| Теплопроводность, Вт/(м·К) | 54 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида цинка:
В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.
Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:
- 1. сжиганием цинка в кислороде:
2Zn + О2 → 2ZnО (t > 250 oC).
- 2. путем термического разложения гидроксида цинка:
Zn(OH)2 → ZnO + H2О (t = 100-250 oC).
- 3. путем термического разложения карбоната цинка:
ZnCO3 → ZnO + CO2 (t = 200-300 oC).
- 4. путем термического разложения нитрата цинка:
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t = 300-500 oC).
- 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 oC).
- 6. путем термического разложения ацетата цинка.
Химические свойства оксида цинка. Химические реакции оксида цинка:
Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.
Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида цинка с углеродом:
ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 oC).
В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 oC.
2. реакция оксида цинка с оксидом кремния:
ZnО + SiО2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 oC),
2ZnО + SiО2 → Zn2SiО4 (t = 900-1000 oC).
Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.
3. реакция оксида цинка с оксидом серы:
ZnО + SО2 → ZnSО3.
Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.
4. реакция оксида цинка с оксидом бора:
ZnО + B2О3 → Zn(BО2)2.
В результате реакции образуется соль – борат цинка.
5. реакция оксида цинка с оксидом углерода:
ZnО + СО → Zn + CO2 (t = 700 oC).
В результате реакции образуется цинк и углекислый газ.
6. реакция оксида цинка с оксидом бария:
ZnО + BaО → BaZnО2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется соль – цинкат бария.
7. реакция оксида цинка с оксидом хрома:
ZnО + CrО3 → ZnCrО4.
В результате реакции образуется соль – хромат цинка.
8. реакция оксида цинка с оксидом железа:
ZnО + Fe2О3 → Fe2ZnО4 (t = 800-1000 oC),
ZnО + Fe2О3 → ZnFe2О4 (t = 800-1000 oC).
В результате реакции образуется оксид железа-цинка.
9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена:
ZnО + MoО3 → ZnMoО4.
В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.
10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия:
2ZnО + VО2 → Zn2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.
11. реакция оксида цинка с оксидом марганца:
3ZnО + MnО2 → MnZn3О5 (t = 700-800 oC),
ZnО + Mn2О3 → ZnMn2О4 (t = 900 oC).
В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.
12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама:
ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 oC).
В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.
13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:
2ZnO + ZnS → 3Zn + SO2.
В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.
14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:
ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 oC).
В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент). Хлорид цинка – концентрированный раствор.
15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:
ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.
16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода.
17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:
3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода. Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.
Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.
18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода.
19. реакция оксида цинка с йодоводородом:
ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода.
20. реакция оксида цинка с сероводородом:
ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550 oC).
В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода.
21. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 oC).
В результате химической реакции получается соль – цинкат натрия и вода.
22. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия и водой:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OН)3] (t = 100 oC),
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OН)4] (t = 90 oC).
В результате химической реакции в первом случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 40 %. Реакция протекает при кипении.
В результате химической реакции во втором случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 60 %. Реакция протекает при температуре 90 oC.
23. реакция оксида цинка с гидратом аммиака:
ZnО + 4(NH3•H2O) → [Zn(NH3)4](OH)2 + 3H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетраамминцинка и вода. Гидрат аммиака – концентрированный раствор.
24. реакция оксида цинка с хлоридом аммония:
ZnО + 2NH4Cl → ZnCl2 + 2NH3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются хлорид цинка, аммиак и вода.
Применение и использование оксида цинка:
Оксид цинка применяется в качестве наполнителя, компонента или катализатора в химической, фармацевтической, резинотехнической, лакокрасочной и нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве стекла и керамики, а также медицине.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
оксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида цинка
реакции с оксидом цинка
Коэффициент востребованности 5 313
-
- Классы
- Класс 1 - 3
- Класс 4 - 5
- Класс 6 - 10
- Класс 11 - 12
- КОНКУРСНЫЕ СУЩНОСТИ
- BBS
- 000000000000 Книги
- NCERT Книги для 5 класса
- NCERT Книги Класс 6
- NCERT Книги для 7 класса
- NCERT Книги для 8 класса
- NCERT Книги для 9 класса 9
- NCERT Книги для 10 класса
- NCERT Книги для 11 класса
- NCERT Книги для 12-го класса
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
- NCERT Exemplar Class 12 9000al Aggar
Agaris Agard Agard Agard Agard Agard 2000 12000000 - Классы
- RS Решения Aggarwal класса 10
- RS Решения Aggarwal класса 11
- RS Решения Aggarwal класса 10 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- Решения RD Sharma
- Решения класса RD Sharma
- Решения класса 9 Шарма 7 Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- ФИЗИКА
- Механика
- 000000 Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- МАТС
- Теорема Пифагора
- Отношения и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убыток
- Полиномиальные уравнения
- Делительные дроби
- 000 ФОРМУЛЫ
- Математические формулы
- Алгебровые формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- S000
- 80003 Pегипс Класс 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 11
- Образец образца CBSE pers for Class 12
- CBSE Предыдущий год Вопросник
- CBSE Предыдущий год Вопросники Класс 10
- CBSE Предыдущий год Вопросник класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- Решения HC Verma Class 12 Physics
- Решения Lakhmir Singh
- Решения Lakhmir Singh Class 9
- Решения Lakhmir Singh Class 10
- Решения Lakhmir Singh Class 8
- Примечания
- CBSE
- Notes
- CBSE Класс 7 Примечания CBSE
- Класс 8 Примечания CBSE
- Класс 9 Примечания CBSE
- Класс 10 Примечания CBSE
- Класс 11 Примечания CBSE
- Класс 12 Примечания CBSE
- Дополнительные вопросы CBSE 8 класса
- Дополнительные вопросы CBSE 8 по естественным наукам
- CBSE 9 класса Дополнительные вопросы
- CBSE 9 дополнительных вопросов по науке CBSE 9000 Класс 10 Дополнительные вопросы по математике
- Класс 3
- Класс 4
- Класс 5
- Класс 6
- Класс 7
- Класс 8
- Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для физики класса 11
- Решения NCERT для класса 11 Химия Решения для класса 11 Биология
- NCERT Solutions Для C
оксид цинка | 1314-13-2
Оксид цинка Химические свойства, Применение, Производство
Описание
Оксид цинка встречается в природе как минеральный цинкит. Это самое важное соединение цинка и имеет множество промышленных применений. Оксид цинка - пигмент в белых красках. Используется для изготовления эмалей, белых печатных красок, белого клея, непрозрачных стекол, резиновых изделий и напольной плитки. Он используется в косметике, мыле, фармацевтических препаратах, зубных цементах, аккумуляторных батареях, электрооборудовании и пьезоэлектрических устройствах.Другие области применения - в качестве антипирена, УФ-поглотителя в пластмассах и реагента в аналитической химии. Основное применение оксида цинка заключается в приготовлении большинства солей цинка. В медицине соединение используется в качестве антисептика, вяжущего и местного средства защиты.История
Люди давно научились использовать оксид цинка в качестве покрытия или местного лекарственного средства, но историю открытия человеком оксида цинка было трудно отследить.В «Чакре», которая представляет собой древнюю Индию, медицинская литература записана в более поздних версиях как лекарственные средства на основе оксида цинка, используемые для лечения глазных заболеваний и травм.В первом веке нашей эры греческий доктор Диоскорид также упомянул об использовании оксида цинка для создания мази. Авиценна выполнил в 1025 году «рецепт Хуэй» в оксиде цинка, описанный для лечения различных кожных заболеваний, в том числе лекарств от рака кожи. В настоящее время люди больше не используют оксид цинка для лечения рака кожи, но все еще широко используются при лечении других распространенных кожных заболеваний.
Еще в 200 г. до н.э. римляне узнали, как реагировать с медью и цинковой рудой, содержащей оксид цинка, с образованием латуни.Оксид цинка превращается в пары цинка в шахтной печи, скатывается в дымовую реакцию. Диоскориды также представили это.
С 12-го века индийцы знали цинк и цинковую руду и начали производить цинк оригинальным способом. Технология плавки цинка введена в Китае в семнадцатом веке. 1743, Бристоль, Великобритания, основал первый в Европе завод по производству цинка.
Другое основное использование оксида цинка используется в качестве покрытия, называемого цинковым белым. В 1834 году белый цинк впервые стал китайской акварельной краской, но не растворим в масле.Но вскоре проблема была решена новым процессом производства оксида цинка. В 1845 году Леклерк начал производство пигмента цинковой белой масляной живописи в больших масштабах в Париже, а с 1850 года белый цинк был популярен во всей Европе. Чистота цинково-белого цвета была настолько высока, что некоторые художники окрашивали цинково-белый в качестве фона в конце XIX века, но эти картины были разбиты через сто лет.
Во второй половине 20-го века оксид цинка использовали в резиновой промышленности. В 1970-х годах второе основное использование оксида цинка - добавки для копировальной бумаги, но в 21-м веке подход к применению оксида цинка был исключен в качестве добавки для копировальной бумаги.
Рисунок 1 белый порошок оксида цинка
Химические свойства
Белый гексагональный кристалл или порошок. Безвкусно, отличное качество. Растворяется в кислоте, гидроксиде натрия, хлориде аммония, не растворяется в воде, этаноле и аммиаке.Использует
Промышленность
Приложение
Роль / выгода
Резинка
Производство резины
Ускоритель вулканизации / повышает скорость вулканизации и увеличивает степень сшивания вулканизации
Антивозрастное средство / защищает резину от грибков и ультрафиолета
Усиливающий агент / повышает интенсивность и теплопроводность резины
керамический
Производство керамической глазури
Флюсующий агент / снижает температуру плавления и улучшает эластичность глазури
пигмент
Краски, резина, масляная краска, бумажные покрытия, керамика, минеральная косметика и др.
Белый пигмент
Покрытия
Металлические антикоррозийные покрытия
Краска присадка / помогает краскам сохранять свою гибкость и адгезию в течение многих лет
Пластиковые покрытия
Анти-солнечная радиация и анти-окисление
Энергосберегающие или теплозащитные окна
Покрытия ZnO: Al избирательно пропускают видимую часть спектра в
Ядерные реакторы
Предотвращение коррозии
Уменьшает коррозию и сводит к минимуму количество растворенных материалов
Обессеривание химического сырого газа
Синтетический аммиак, нефть, природный газ, метан и др.
Удаляет сероводород по реакции: H 2 S + ZnO → H 2 O + ZnS
Лекарство
Лечение различных кожных заболеваний
Активный ингредиент / антибактериальные свойства
Антисептические мази, кремы и лосьоны
Общий ингредиент / дезодорирующие и антибактериальные свойства
Лента из оксида цинка
Компонент / антибактериальные свойства
Ципрофлоксацин
Добавка / усиливает антибактериальную активность ципрофлоксацина
питание
Сухие завтраки, расфасованные продукты и т. Д.
Добавка / источник цинка
другие
Сигаретные фильтры
Помогает удалить значительные количества HCN и H 2 S из табачного дыма, не влияя на его вкус
Лосьон для загара и солнцезащитные очки
Ключевой ингредиент / обеспечивает надежную защиту от ультрафиолета UVA и UVB
Наностержневой датчик оксида цинка
Обнаруживает изменения электрического тока, проходящего через нанопроволоки из оксида цинка
Литий-ионный аккумулятор
Материал анода / высокая теоретическая емкость, дешево и экологично
Автономные наносистемы
Растяжение и высвобождение нанопроволок из оксида цинка может подавать переменный ток
Ферромагнитный материал
ZnO может стать ферромагнитным после легирования 1–10% магнитных ионов
Лазерные диоды и светодиоды
Широкая прямая запрещенная зона и большая энергия связи экситонов
Органический синтез
катализатор
Калибровка этилендиаминтетрауксусной кислоты динатрия
Справочный агент
Реакции
Оксид цинка реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей цинка при испарении раствора.Так, с серной кислотой образуется сульфат цинка (гидратированный):ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O
Реакции с органическими кислотами, такими как уксусная или пропионовая кислота, приводят к концентрации ацетата цинка (Ch4COO) 2Zn или пропионата цинка (Ch4Ch3COO) 2Zn.
Слияние оксида цинка с жирными кислотами при повышенных температурах приводит к образованию жирных солей. Таким образом, при слиянии с олеиновой или линолевой кислотой образуется олеат цинка Zn (C17h43COO) 2 или линолеат цинка Zn (C17h41COO) 2.
Реакция с порошком теллура в щелочном растворе дает красный кристаллический теллурид цинка, ZnTe.
Оксид цинка реагирует с дихроматом калия в растворе в присутствии серной кислоты с образованием зеленовато-желтого пигмента, цинково-желтого или лимонно-желтого [11103-86-9], 4ZnO • 4CrO3 • K2O • 3h3O.
Идентификационный тест
Когда жара кажется желтой, охлаждение исчезло。Раствор образца, приготовленный с соляной кислотой 3 моль / л, был положительным для теста с цинком (IT-33).
Контент-анализ
Точно взвесили только сгоревший образец, остаток около 1.5 г, с хлористым аммонием 2,5 г, растворенным в 50,0 мл 0,1 моль / л серной кислоты (небольшое нагревание на огне). Для полного растворения добавьте несколько капель метилового оранжевого испытуемого раствора (TS-148) с титрованием 1 моль / л раствора гидроксида натрия избытком серной кислоты. Мл 1 моль / л серной кислоты в пересчете на оксид цинка (ZnO) 40,69 мг.Токсичность
токсичность 1ГРА (FDA, §182.8991,2000).
LD50240ragkg (Крысы injection Абдоминальная инъекция)。
Токсичность 2
Отравления появятся плохой аппетит, полидипсия, усталость, стеснение в груди и нежность, сонливость, сухой кашель, и будет повышенная температура тела, расширение зрачка, конъюнктива и глотка, заложенность лица, диабет, также иногда гепатомегалия.В тяжелых случаях интерстициальный отек легких, повреждение альвеолярного эпителия.
При отравлении могут вдыхаться щелочные вещества, внутривенно вводиться глюкоза (40% раствор, 20 мл) и 300 мг аскорбиновой кислоты. По симптомам принимаю тоник. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,5 мг / м3.
При эксплуатации следует надевать защитные маски, защитные очки, носить спецодежду. Горячая водяная баня после работы. Следует обратить внимание на предотвращение образования паров и аэрозолей и выбросов в атмосферу на рабочем месте.Следует обратить внимание на вентиляцию пыли.
Методы производства
(1) В настоящее время используемыми методами являются косвенный метод для цинковых слитков в качестве сырья (также известный как закон Франции), цинковой руды в качестве прямого метода для сырья (также известный как США) и мокрый. Косвенный метод. Уравнение реакции: 2ZnO + O2 → 2ZnOМетод работы: цинковые слитки, полученные методом электролиза, нагревают до 600-700 ° С и расплавляют, помещают в высокотемпературный тигель, расплавляют и испаряют при температуре 1250-1300 ° С, вводят в горячий воздух для окисления и Полученный оксид цинка охлаждают, отделяют циклон, мелкие частицы с мешком для сбора, то есть продукты оксида цинка.
Прямой метод. Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
CO2 + C → CO
ZnO + CO → Zn (Steam) + CO2
Zn (пар) + CO + O2 → ZnO + CO2
Метод эксплуатации: порошок обожженной цинковой руды (или цинковый материал) и антрацит (или тихий кокс), известняк в виде шарика в соотношении 1: 0,5: 0,05. После восстановления и плавления при 1300 oxide оксид цинка в рудном порошке восстанавливается до паров цинка, затем окисляется воздухом, и полученный оксид цинка собирается для получения продукта оксида цинка.
Мокрый метод.Реакция сульфата цинка и серной кислоты с получением сульфата цинка, а затем реакция с карбонатом натрия и аммиаком соответственно, полученные карбонат цинка и гидроксид цинка были использованы в качестве сырья для получения оксида цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3 ↑
ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4
ZnSO4 + 2Nh4 • h3O → Zn (OH) 2+ (Nh5) 2SO4
Использование карбоната цинка в качестве сырья, после промывки, сушки, прокаливания и дробления для получения продуктов оксида цинка.
ZnCO2 → ZnO + CO2 ↑
С гидроксидом цинка в качестве сырья, после промывки, сушки, прокаливания, осаждения, охлаждения и дробления для получения продуктов оксида цинка.
Zn (OH) 2 → ZnO + Н3О (2) Основной метод прокаливания карбоната цинка: методы производства активного оксида цинка являются более, Большинство низкосортных оксида цинка или цинковой руды в качестве сырья, и реакция с разбавленным раствором серной кислоты, изготовленной из раствора сульфата цинка, раствор нагревается до 80 ~ 90 ℃, удаление железа и марганца с присоединением оксида перманганата калия, а затем нагревание до 80 ℃, добавление цинка, замена жидкой меди, никеля, кадмия, после замены, для второго окислительного удаления примесей с перманганатом калия в 80 до 90 ℃, очищенный раствор сульфата цинка, использовать кальцинированную соду и, пока значение pH не станет 6.8, образование основного карбоната цинка, отфильтровывают, промывают для удаления сульфата и избытка щелочи, а затем сушат и прокаливают при 500 ~ 550 ℃ для получения активного оксида цинка.
ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O
3ZrSO4 + 3Na2CO3 + 3h3O → ZnCO3.2Zn (OH) 2.h3O + 3Na2SO4 + 2CO2 ↑
ZnCO3.2Zn (OH) 2.h3O → 3ZnO + C02 ++ 3h3O
Химические свойства
Оксид цинка представляет собой аморфный, белый или желтовато-белый порошок. Непахуч.Химические свойства
Оксид цинка желтоватый и порошкообразный.Физические свойства
Белый или желтовато-белый порошок; без запаха; Горький вкус; гексагональный кристалл; показатель преломления 2,008; плотность 5,606 г / см 3 ; плавится при 1975 ° С; практически нерастворим в воде, 1,6 мг / л при температуре около 30 ° С; растворим в разбавленных кислотах, растворе аммиака и гидроксидах щелочных металлов.Использует
Оксид цинка добавляют к краскам в качестве ингибитора пигмента и плесени и называют белым цинком, когда художники используют его как масляную краску.Используется для косметики (мазь для защиты носа и губ от ультрафиолетового солнечного света), в качестве обработки семян и в качестве биологически активной добавки.Использует
Оксид цинка, ZnO, представляет собой активный белый пигмент, полученный путем испарения металлический цинк при температуре около 900 ° С в присутствии кислорода. Как пигмент, ZnO является основным по своей природе и может реагировать с определенными типами кислотных красок, приводящих к образованию хрупкой пленки на сушка. Образование таких пленок приводит к преждевременному разрушению краски.Для по этой причине, а также из-за низкого RI, ZnO не может конкурировать для укрывистости TiO2.Следовательно, ZnO редко используется в качестве единственный пигмент в современных покрытиях, хотя он находит некоторое применение в смеси с другими пигментами. ZnO используется в наружных красках для дома как фунгицид и в некоторых банках накладки в качестве поглотителя сульфидов.
Использует
АнтибиотикИспользует
Приготовление стандартных растворов цинка.Использует
оксид цинка используется для защиты, успокоения и лечения кожи.Оксид цинка обеспечивает отличный барьер для солнца и других раздражителей. Это несколько вяжущее, антисептическое и антибактериальное. При использовании в солнцезащитных препаратах он обеспечивает защиту как от ультрафиолетовых лучей, так и от ультрафиолетовых лучей, и может способствовать и / или увеличению SPF. При соответствующем размере частиц оксид цинка является прозрачным в спектре видимого света, но непрозрачным в диапазонах uVC, таким образом избегая отбеливающего эффекта при включении в солнцезащитные препараты. Оксид цинка включен в список одобренных солнцезащитных химикатов FDA.Он демонстрирует впечатляющий синергетический эффект в сочетании с органическими солнцезащитными средствами. Оксид цинка также используется, когда для продукта желателен белый цвет. Он получен из цинковой руды, широко распространенного минерала, и является относительно неаллергенным.Определение
оксид цинка: порошок белого цвета, когда холодный, и желтого цвета в горячем виде, ZnO; r.d.5.606; т.пл. 1975 ° С. Это происходит естественно как красновато-оранжевый рудный цинкит, а также может быть получен путем окисления горячего цинка в воздухе. Амфотерный, образующий цинкаты с основаниями.Он используется в качестве пигмента (китайский белый) и в качестве мягкого антисептика в цинковых мазях. Архаичное название - философская шерсть.Определение
Цинцит - это минеральная форма цинкоксида ZnO.Подготовка
Оксид цинка получают в качестве промежуточного звена при извлечении цинка из минералов (см. Цинк, Восстановление). Оксид получают выпариванием металлического цинка и окислением паров цинка предварительно нагретым воздухом (французский метод). Оксид может быть получен другими способами.Другой метод включает обжиг франклинита и других руд с углем, а затем окисление продукта на воздухе.Общее описание
Сырой оксид цинка представляет собой желто-серое зернистое твердое вещество без запаха. Оксид цинка имеет удельный вес 4,4. Оксид цинка нерастворим в воде. Основная опасность - это угроза для окружающей среды. Должны быть предприняты немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Длительное вдыхание пыли может привести к металлической лихорадке с симптомами озноба, лихорадки, мышечной боли, тошноты и рвоты.Реакции воздуха и воды
Медленно разлагается (гидролизуется) в воде. Нерастворим в воде.Реактивность профиля
ОКСИД ЦИНКА нерастворим в воде. То, что мало растворим, оксид цинка дает водные растворы, которые являются нейтральными по рН. Интимные смеси оксида цинка и хлорированного каучука с или без углеводородов или хлорированного растворителя бурно реагируют даже при нагревании взрывоопасно [Chem. Trade J., 1962, 151, 672]. Медленное добавление оксида цинка для покрытия поверхности лака на основе льняного масла вызывало выделение тепла и возгорание [Chem.Trade J., 1933, 92, 278].Опасность
Воздействие паров оксида цинка при сварке и других операциях может вызвать лихорадку металлического дыма. Его симптомы - озноб, лихорадка, кашель и стеснение в груди.Опасность для здоровья
Воздействие металлического дыма из оксида цинка вызывает ряд нарушений здоровья. Симптомы токсичности включают, но не ограничиваются ими, лихорадку, озноб, мышечные боли, тошноту, лихорадку, сухость в горле, кашель; усталость (слабость, истощение), металлический привкус, головная боль, помутнение зрения, боль в пояснице, рвота, недомогание (смутное чувство дискомфорта), стеснение в груди, одышка (затрудненное дыхание) и снижение функции легких.Чрезмерное воздействие паров оксида цинка на рабочих местах вызывает симптомы, известные как лихорадка металлического дыма или «колебания цинка»; острое, самоограниченное состояние. Хроническое воздействие оксида цинка может вызвать раздражение дыхательных путей при назофарингите и ларингите.Пожарная опасность
Некоторые могут гореть, но никто не воспламеняется с готовностью. Контейнеры могут взорваться при нагревании. Некоторые могут перевозиться в горячем виде.Фармацевтические применения
Фармацевтическая и косметическая промышленность используют ZnO в порошках и мазях из-за его бактерицидных свойств.Это также используется, чтобы сформировать зубные цементы его реакцией с эвгенолом.Оксид цинка используется в качестве сырья для многих продуктов: стеаратов, фосфатов, хроматов, броматов, органических дитиофосфатов и ферритов (ZnO, MnO, Fe2O3). Он используется в качестве источника цинка в кормах для животных и в электрогальванизации. Он также используется для обессеривания газов.
Сельскохозяйственное Использование
Оксид цинка (ZnO) является цинковым удобрением. Это белый порошок когда холодно и желтый, когда жарко, и содержит примерно 78% цинка.Оксид цинка встречается в природе в виде цинкита красновато-оранжевого цвета и получается путем окисления горячего цинка на воздухе. Это амфотерный оксид, образующий цинкаты путем реакции с основаниями и солями цинка с кислотами. Используется как белый пигмент и как мягкий антисептик в мазях. Архаичный Название оксида цинка - философская шерсть.
Листовые аппликации с оксидом цинка уменьшают листву повреждение. Оксид цинка, нанесенный путем покрытия семян, провалы корней или инъекции деревьев, исправляет дефицит цинка.Окунать семена картофеля в 2% суспензию оксида цинка преодолевает дефицит цинка удовлетворительно. Похожий Метод используется для предпосадочного окунания корней риса рассада.
Промышленное использование
Оксид цинка имеет много применений. Безусловно, самое важное в резиновой промышленности. Почти половина ZnO в мире используется в качестве активатора для ускорителей вулканизации в натуральном и синтетическом каучуке. Реакционная способность ZnO является функцией его удельной поверхности, но также зависит от присутствия примесей, таких как свинец и сульфаты.ZnO также обеспечивает хорошую прочность вулканизированной резины и увеличивает ее теплопроводность. Содержание ZnO обычно составляет 2–5%.В красках и покрытиях оксид цинка больше не является основным белым пигментом, хотя его превосходный белый цвет используется художниками. Используется в качестве добавки в наружные краски для консервации древесины. Он также используется в противообрастающих и антикоррозийных красках [2.82]. Он улучшает образование пленки, долговечность и устойчивость к плесени (оказывает синергетическое действие с другими фунгицидами), поскольку он реагирует с кислыми продуктами окисления и может поглощать УФ-излучение.
В области стекла, керамики и эмали ZnO используется за его способность уменьшать тепловое расширение, понижать температуру плавления и повышать химическую стойкость. Его также можно использовать для изменения блеска или улучшения непрозрачности.
Материалы Использует
Материал высочайшей чистоты прокаливают с помощью добавок, таких как Bi2O3, и используют при производстве варисторов. Фотопроводящие свойства ZnO используются в процессах фоторепродукции. Легирование глиноземом приводит к снижению электрического сопротивления; следовательно, это может использоваться в покрытиях на основных бумагах для офсетного воспроизведения.Оксид цинка используется в качестве катализатора в органических синтезах (например, метанола), часто в сочетании с другими оксидами. Он присутствует в некоторых клеевых композициях.
Профиль безопасности
Умеренно токсичен для люди проглатывают. Яд экспериментально внутрибрюшинным путем. Экспериментальный тератогенным. Другие экспериментальные репродуктивные последствия. Системные эффекты человека от вдыхание свежеобразованных паров: металл лихорадка с ознобом, лихорадка, стеснение грудь, кашель, одышка и другие легочные меняется.Данные мутации сообщили. А ч и раздражитель глаз. Взорвался при смешении с хлорированный каучук. Бурная реакция с Mg, льняным маслом. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары ZnO. Смотрите также ZINC СОЕДИНЕНИЯ.Потенциальная экспозиция
Оксид цинка в основном используется в качестве белый пигмент в резиновых смесях и в качестве вулканизирующего средства помощь. Он также используется в качестве противовоспалительного средства; на фото копирование; краски, химикаты, керамика, лаки и лаки; в качестве наполнителя для пластика; в косметике; фармацевтические препараты, и противозачаточный лосьон.Воздействие может произойти при изготовлении и использование оксида цинка и продуктов, или через его образование в виде дыма при нагревании цинка или его сплавов. HC возможно, был использован в качестве удушья / легочного агента.Доставка
UN3077 Экологически опасные вещества, твердые, нет, класс опасности: 9; Ярлыки: 9-Разное опасное материал, техническое имя обязательно.Несовместимости
Несовместимо с льняным маслом, магнием. Контакт с хлорированной резиной (при 215С) может вызвать бурную реакцию.Медленно разлагается водой.Продукты и сырье для производства оксида цинка
Сырье
Продукты для приготовления
,
|
|
