Молярная масса сульфата натрия


Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4), все формулы

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Температура кипения 1430oС, плавления 884oС. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).

Рис. 1. Сульфат натрия. Внешний вид.

Брутто-формула сульфата натрия – Na2SO4. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(Na2SO4) = 2×Ar(Na) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(Na2SO4) = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Сульфат натрия Na2SO4

Сульфат натрия

Средняя соль серной кислоты h3SO4 и гидроксида натрия NaOH.

Химическая формула

Na2SO4

Получение

Природные источники

Сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита, а кристаллогидрат Na2SO4.10h3O – в виде мирабилита или глауберовой соли.

Лабораторные методы получения

Сульфат натрия получают взаимодействием серной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

h3SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2h3O;

h3SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + h3O + CO2↑.

Получение сульфата натрия в промышленности

В промышленности сульфат натрия получали из хлорида натрия и серной кислоты:

h3SO4 + 2NaCl =Na2SO4 + 2HCl↑,

но сейчас это не имеет смысла – достаточно природных источников.

Свойства сульфата натрия

Физические свойства

Свойство Описание
Внешний вид Кристаллическое вещество белого цвета
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см3
Температура плавления 883°С
Cтандартная мольная энтальпия образования при 298К ΔH°298, кДж/моль −1387,9 (т)2
Стандартная мольная энтропия при 298 К S°298, Дж/(моль•К) 149,58 (т)
Стандартная мольная теплоемкость при 298 К Cp298, Дж/(моль•К) 127,3
Растворимость в воде, г/100 г при 0°С — 4,5 при 20°С — 19,2 при 32,4°С — 49,8

при 100°С — 42,3

Химические свойства

При растворении в воде сульфат натрия диссоциирует на ионы:

Na2SO4↔ 2Na++ SO42-.

Раствор имеет нейтральную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na2SO4 + HСl = NaHSO4 + NaCl.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых сульфатов:

Na2SO4 + CaCl2 = 2NaCl + CaSO4↓,

Na2SO4 + SrCl2 = 2NaCl + SrSO4↓,

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓.

Применение

Сульфат натрия используют как компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хлопчато-бумажных тканей.

Применяется он также и в химической промышленности как сырье для получения силикатов Na, Na2S, h3SO4, (Nh5)2SO4, соды и др. В медицине сульфат натрия изредка применяют как слабительное.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е514. Сульфат натрия используют в качестве регулятора кислотности.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения.

Пример решения задачи с сульфатом натрия

Назовите 5 способов получения сульфата натрия.

Решение

h3SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2h3O;

h3SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + h3O + CO2↑;

SO3 + Na2O = Na2SO4;

NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + h30;

h3SO4 + 2NaHCO3 =Na2SO4 + 2h3O + 2CO2↑.

studwork.org

Сульфат натрия - это... Что такое Сульфат натрия?

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10h3O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10h3O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4h3O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с h3SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается соляная кислота.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья. Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

См. также

Литература

  • Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки

dic.academic.ru

Сульфат натрия: свойства и все характеристики

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Кристаллизуется из водных растворов с десятью молекулами воды (Na2SO4×10h3O) и в таком виде называется глауберовой солью по имени немецкого врача и химика И.Р. Глаубера, который первым получил её действием серной кислоты на хлорид натрия.

Рис. 1. Сульфат натрия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства сульфата натрия.

Молекулярная формула

Na2SO4

Молярная масса

142

Плотность (20oС), г/см3

2,68

Температура плавления, oС

883

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

19,2

Получение сульфата натрия

Основной промышленный способ получения сульфата натрия мало чем отличается, от того, что использовал И.Р. Глаубер, когда впервые получил эту соль. Реакция обмена между серной кислотой и хлоридом натрия, проводимая при нагревании до 500oС в специальной печи:

2NaCl + h3SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑.

Кроме этого сульфат натрия встречается в природе в виде минерала тенардита (безводный) и мирабилита (гидрат).

Химические свойства сульфата натрия

В водном растворе сульфат натрия диссоциирует на ионы:

Na2SO4↔ 2Na+ + SO42-.

Твердый сульфат натрия взаимодействует с концентрированнойсерной кислотой

Na2SO4 + h3SO4 (conc) = 2NaHSO4 (solution).

Вступает в реакции обмена с кислотными оксидами (1), гидроксидами (2) и солями (3):

Na2SO4 + SO3 = Na2S2O7 (1);

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH (2);

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl (3).

Сульфат натрия восстанавливается водородом (4) и углеродом (5):

Na2SO4 + 4h3 = Na2S + 4h3O (t = 550 – 600oC6 kat = Fe2O3) (4);

Na2SO4 + 2C + CaCO3 = Na2CO3 + CaS + CO2 (t = 1000oC) (5).

Применение сульфата натрия

Безводный сульфат натрия применяется для изготовления стекла. Раньше эту соль использовали в качестве одного из составляющих стиральных порошков и другим моющих средств. Кроме этого сульфат натрия нашел применение в текстильной промышленности, кожевенном деле, производстве цветных металлов, а также в химическом анализе.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Сульфат натрия

Сульфат натрия

ГОСТ 4166-76

Na2SO4

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Сернокислый натрий может быть в качестве гранул или порошка белого цвета, в некоторых случаях допускается серый оттенок.

Сульфат натрия (сернокислый натрий) представляет собой бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10h3O.

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с h3SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2 N a C l + H 2 S O 4 ⟶ N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение сульфата натрия:

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Cернокислый натрий (сульфат натрия) нередко применяется в стекольном производстве. Кроме этого, данный продукт используют в цветной металлургии, кожевенной, текстильной промышленности, для получения сульфатной целлюлозы. Помимо этого, сульфат натрия нашел свое применение в медицине и ветеринарии. В этих областях он применяется как компонент в средствах, предназначенных для промывания носа, а также как солевое слабительное средство. Он известен и как пищевая добавка.

Этот продукт в небольших количествах используется и в химических лабораториях как обезвоживающее средство.

Стоит отметить и то, что сернокислый натрий (сульфат натрия) нашел широкое применение и в строительстве. Там он необходим как ускоритель схватывания бетонной смеси и в качестве противоморозной добавки. Используется он и как наполнитель при изготовлении синтетических моющих средств.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

himmax.ru

Сульфат натрия безводный

Сульфат натрия безводный

ГОСТ 4166-76

Na2SO4

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Сернокислый натрий может быть в качестве гранул или порошка белого цвета, в некоторых случаях допускается серый оттенок.

Сульфат натрия (сернокислый натрий) представляет собой бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10h3O.

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с h3SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение сульфата натрия:

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Cернокислый натрий (сульфат натрия) нередко применяется в стекольном производстве. Кроме этого, данный продукт используют в цветной металлургии, кожевенной, текстильной промышленности, для получения сульфатной целлюлозы. Помимо этого, сульфат натрия нашел свое применение в медицине и ветеринарии. В этих областях он применяется как компонент в средствах, предназначенных для промывания носа, а также как солевое слабительное средство. Он известен и как пищевая добавка.

Этот продукт в небольших количествах используется и в химических лабораториях как обезвоживающее средство.

Стоит отметить и то, что сернокислый натрий (сульфат натрия) нашел широкое применение и в строительстве. Там он необходим как ускоритель схватывания бетонной смеси и в качестве противоморозной добавки. Используется он и как наполнитель при изготовлении синтетических моющих средств.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

himmax.ru

Формула сульфата натрия в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество. Плавится и кипит без разложения.

Образует кристаллогидрат с формулой .

Химические свойства сульфата натрия

  • Сульфат натрия хорошо растворяется в воде (гидролиз отсутствует), среда раствора нейтральная:

       

  • При нагревании до температуры взаимодействует с водородом:

       

  • Вступает в реакции обмена:

       

  • Реагирует с концентрированной серной кислотой:

       

Получение

Сульфат натрия можно получить, например, при взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:

   

Данная соль также образуется при взаимодействии сульфида натрия с кислородом при температуре выше :

   

Применение

Сульфат натрия раньше широко применялся в моющих средствах.

В России он используется для этих целей до сих пор.

Данная соль находит применение в стекольной промышленности, в органическом синтезе, в неорганических лабораториях, в текстильной промышленности и в цветной металлургии.

Зарегистрирован как пищевая добавка E514.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также