В каких продуктах содержится бром список продуктов


Бром (Br) в продуктах питания и его роль в организме человека

Как и другие микроэлементы, бром является важным компонентом для здорового функционирования организма человека. Как нехватка, так и избыток брома может спровоцировать серьезные проблемы.

Общая характеристика

Бром распространен в природе очень широко. Особенно много его в соленой воде, есть он также в растениях и горных породах. В чистом виде он представляет собой густую едкую жидкость темно-красного цвета с очень неприятным запахом.

Открыт микроэлемент был в первой половине 19 столетия, и одновременно его представили миру два ученых – французский химик Антуан Жером Балар и немец Карл Якоб Лёвих. Причем первый сначала назвал элемент муридом (в переводе – рассол), поскольку открыл он его при изучении соляных промыслов Средиземного моря.

Биологическая роль брома в организме человека

В организме взрослого здорового человека находится около 200-300 мкг брома. Его содержат почки, гипофиз, щитовидная железа, ткани мышц и костей, а также кровь. Микроэлемент принимает активное участие в таких процессах организма:

  • активизирует пепсин;
  • активизирует определенные ферменты, такие как липазы и амилазы;
  • оказывает влияние на щитовидную железу;
  • принимает участие в регуляции нервной системы;
  • активизирует половые функции.

Биологическая роль брома в организме была доказана далеко не сразу. В наше время известно, что он способствует регуляции процессов торможения и возбуждения нервной системы, в основном, в коре головного мозга, и обеспечивает правильный баланс. Ввиду этого он часто является компонентом успокаивающих средств. Поскольку бром – антагонист йода, он предотвращает гиперфункцию щитовидной железы, а также активизирует работу надпочечников. Принимает активное участие в обмене жиров и углеводов. Также существует предположение, что данный микроэлемент нужен для кроветворения.

Суточная потребность

Норма потребления брома в сутки для среднестатистического взрослого человека составляет 3-8 мг.

Полезные свойства брома

В виде бромидов микроэлемент используют для лечения различных заболеваний. Он обладает высоким седативным действием, ввиду чего препараты брома нередко показаны при нервных нарушениях и проблемах со сном. Соли брома эффективно используются для борьбы с болезнями, причиняющими судороги, а также при проблемах в работе сердечно-сосудистой системы, болезнях желудка и кишечника, в частности, язвенных заболеваний.

Для избавления от каловых камней, при употреблении «вредной пищи», применяется очистительная клизма. Читайте всё об очистительной клизме в домашних условиях — правила постановки и противопоказания, отзывы об использовании.

Узнайте, чем полезен гранат для вашего организма. Лечебные свойства гранатового сока и его кожуры.

Симптомы недостатка брома в организме

Нехватка брома в организме человека возможна в том случае, если он употребляет в пищу мало растительных продуктов, а также ввиду проживания в местностях, где содержание микроэлемента в окружающей среде низкое. Это горные области и регионы, далекие от моря. Симптомы недостатка бора в организме следующие:

  • высокая раздражительность, склонность к истерикам;
  • низкая половая активность;
  • проблемы со сном, бессонница;
  • замедленный рост у детей;
  • пониженный уровень гемоглобина в крови;
  • пониженная кислотность желудочного сока.

Недостаток брома в организме может стать причиной уменьшения длительности жизни, а также повышения рисков выкидыша при беременности. При постоянных симптомах недомогания не медлите с обращением к врачу.

Признаки избытка

Избыток брома обычно проявляется при передозировке препаратов, его содержащих, что крайне нежелательно. Среди признаков избытка брома:

  • появление на коже воспалений и высыпаний;
  • подавленность и общая слабость;
  • проблемы в работе органов пищеварения;
  • регулярный насморк и кашель, которые не имеют отношения к простуде и вирусам.

Соединения брома являются малотоксичными, в то время как элементарный бром – сильнейший яд. Даже незначительное превышение содержания брома в окружающей среде может стать причиной постоянных головокружений, раздражений слизистых дыхательных органов и глазных оболочек, кровотечений из носа. Если концентрации брома значительно выше нормы, возможны спазмы дыхательных путей и даже летальный исход из-за удушья. Смертельная доза для человека – 3 г брома.

Если бром попадает на кожу, может возникнуть очень сильный ожог. Регулярные отравления малыми дозами могут спровоцировать проблемы со сном и памятью, ухудшение пищеварения. В случае отравления бромом нужно как можно раньше вывести человека на воздух. При удушье можно использовать вату, смоченную в нашатыре. Дальше лечение должен осуществлять врач.

Бром в продуктах питания

Большую часть брома организм получает с продуктами питания. В связанном виде, будучи частью солей либо органических кислот, он является малотоксичным. Бром содержат бобовые, особенно фасоль, горох и чечевица, орехи, зерновые. Именно растительные продукты считаются главными его источниками. Содержится и в морепродуктах, и в морской рыбе. Есть он в поваренной каменной соли. Организм довольно хорошо усваивает данный микроэлемент, но происходит это только при наличии других компонентов, таких как фтор, йод, алюминий и хлор.

Таблица содержания брома в продуктах

ПродуктСодержание брома на 100 г продукта
Морская капуста250 мкг
Креветки230 мкг
Треска230 мкг
Пшеница80 мкг
Ячневая крупа70 мкг
Горох40 мкг
Фасоль40 мкг
Чечевица40 мкг
Грецкие орехи60 мкг
Арахис60 мкг
Миндаль 60 мкг
Фундук60 мкг
Кешью60 мкг
Нут (турецкий орех)40 мкг
Макаронные изделия40 мкг
Молоко30 мкг
Кисломолочные продукты20 мкг
Твердый сыр20 мкг
Хлеб40 мкг
Поваренная соль3 мкг

Бром - Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: бром

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, добро пожаловать в Химию в ее стихии, где на этой неделе мы вынюхиваем химическое вещество, названное в честь греческого слова, обозначающего запах, и это вещество, безусловно в свое время сам по себе вонял, потому что делает дыры в озоновом слое.Но это не так уж и плохо, поскольку нам также дают лекарства, инсектициды и огнетушители, а также рассказывают историю элемента номер 35, это химик и писатель Джон Эмсли.

Джон Эмсли

Пятьдесят лет назад бром производился в больших масштабах и превращался в множество полезных соединений. Фотография опиралась на светочувствительность бромида серебра, врачи прописывали бромид калия в качестве транквилизатора, этилированному бензину требовался дибромметан, чтобы обеспечить удаление свинца с выхлопными газами, бромметан широко использовался для фумигации почвы и хранилищ, а огнетушители содержали летучие вещества. броморганические соединения.Сегодня эти виды использования практически исчезли.

Мировое производство жидкого брома когда-то превышало 300 000 тонн в год, значительная часть из которых была произведена на заводе на побережье Англси в Уэльсе, закрытом в 2004 году. Этот элемент извлекался из морской воды, содержащей 65 частей на миллион. бромида, и это было сделано с использованием газообразного хлора для преобразования бромида в бром, который затем удаляли продувкой воздуха через воду.

История брома началась с 24-летнего студента Антуана-Жерома Балара.Он обнаружил, что остатки соли, оставшиеся после испарения рассола из Монпелье, Франция, при обработке кислотой давали маслянистую красную жидкость. Он понял, что это новый элемент, и сообщил об этом Французской академии, которая подтвердила его открытие. Когда они поняли, что он химически похож на хлор и йод, они предложили название бром, основанное на греческом слове bromos , означающем зловоние.

В то время как некоторые виды использования брома сократились, поскольку продукты, изготовленные из него, больше не нужны, другие не приветствуются из-за ущерба, который этот элемент может нанести озоновому слою.Летучие броморганические соединения способны выживать в атмосфере достаточно долго, чтобы достичь верхнего озонового слоя, где их атомы брома в 50 раз более разрушительны, чем атомы хлора, что является основной угрозой, исходящей, как и они, от широко используемых хлорфторуглеродов, ХФУ. . Монреальский протокол, объявивший ХФУ вне закона, попытался также запретить использование всех летучих броморганических соединений к 2010 году, и это ограничение особенно применялось к фумиганту бромметану и таким соединениям, как CBrClF 2 , которые использовались в огнетушителях для электрических пожаров или в замкнутых пространствах. .

Бромметан был особой причиной для беспокойства, но запретить его оказалось невозможным, поскольку он имеет некоторые применения, альтернативы которым не найдены. Часто называемый бромистым метилом, CH 3 Br (точка кипения 3,5 o C), он широко используется для уничтожения вредителей в почве, в хранилищах и для обработки древесины перед ее экспортом. В почве он убивает нематод, насекомых, бактерии, клещи и грибки, угрожающие посевам, таким как семенные культуры, салат, клубника, виноград и цветы, такие как гвоздики и хризантемы.

На самом деле бромметан не так опасен, как может показаться на первый взгляд. Экологические исследования показали неожиданный результат: половина бромметана, распыляемого на почву, никогда не испаряется в воздух, потому что он потребляется бактериями. Искусственные броморганические соединения также не являются основным источником этих соединений в атмосфере. Морской планктон и водоросли выделяют около полумиллиона тонн различных бромметанов в год, в частности трибромметана (также известного как бромоформ, CHBr 3 ).

Еще более удивительным было открытие, что что-то в Мировом океане производит пентабромдифениловый эфир. Он использовался в качестве антипирена, и когда в 2005 году было обнаружено, что он присутствует в китовом жире, поначалу считалось, что это разновидность, созданная руками человека. Однако содержащиеся в нем атомы углерода имели определяемое количество 14 C, что означает, что они были недавнего происхождения, тогда как антипирен полностью изготовлен из ископаемых ресурсов и не содержит 14 C.Еще одно сложное соединение брома из моря - пурпурный краситель, который когда-то использовался для одежды римских императоров. Тирский пурпур, как его называли, был извлечен из средиземноморского моллюска Murex brandaris , и эта молекула содержит два атома брома и является 6,6'-диброминдиго.

Этот элемент, даже если он выглядит в воде доброкачественным, как ионы бромида, может представлять угрозу для здоровья. Озонирование питьевой воды с целью ее стерилизации превращает любой бромид в бромат (BrO 3 - ), который предположительно является канцерогеном и поэтому не должен превышать 10 p.p.b. И некоторые водохранилища в Калифорнии, где это превышено, пришлось осушить из-за этого.

Когда-то столь полезный бром, теперь кажется, не вызывает ничего, кроме неприятностей. Тем не менее, невидимыми способами, например, в фармацевтической промышленности, он по-прежнему используется в качестве промежуточных звеньев при производстве жизненно важных лекарств.

Крис Смит

Джон Эмсли раскрывает секреты коричневого элемента Брома. Вы можете узнать больше о некоторых других любимых элементах Джона из серии, которую он написал для RSC's Education in Chemistry, и которая доступна на сайте rsc.org / education. В следующий раз о химии в ее стихии химик Кэри Маллис, лауреат Нобелевской премии, объясняет, почему душа из железа так важна.

Кэри Маллис

Для человеческого мозга железо важно, но смертельно опасно. Углерод, сера, азот, кальций, магний, натрий, может быть, десять других элементов также участвуют в жизни, но ни один из них не обладает способностью железа перемещать электроны, и ни один из них не способен полностью разрушить всю систему. Железо делает.

Крис Смит

И вы можете увидеть, как Кэри Маллис разглаживает морщины в самом важном элементе метаболизма на следующей неделе в программе «Химия в ее элементе».Я Крис Смит, спасибо за внимание, увидимся в следующий раз.

(промо)

(конец промо)

.

Бром (Br) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Бром

При температуре окружающей среды бром представляет собой коричневато-красную жидкость. Он имеет пар аналогичного цвета с неприятным удушающим запахом. Это единственный неметаллический элемент, который в обычных условиях является жидким, он легко испаряется при стандартной температуре и давлении в виде красного пара, который имеет сильный неприятный запах, напоминающий запах хлора. Бром химически менее активен, чем хлор и фтор, но более активен, чем йод; его соединения аналогичны соединениям других галогенов.Бром растворим в органических растворителях и в воде.

Применения

Бром используется в промышленности для производства броморганических соединений. Основным из них был дибромэтан, агент для этилированного бензина, до того, как они были в значительной степени прекращены из-за экологических соображений. Другие броморганические соединения используются в качестве инсектицидов, в огнетушителях и в фармацевтических препаратах. Бром используется в производстве фумигантов, красителей, огнезащитных составов, составов для очистки воды, дезинфицирующих средств, лекарственных средств, агентов для фотографии и в бромированных растительных маслах, используемых в качестве эмульгатора во многих растворимых напитках со вкусом цитрусовых.

Бром в окружающей среде

Бром - это природный элемент, который можно найти во многих неорганических веществах. Однако люди много лет назад начали внедрение органического брома в окружающую среду. Все эти соединения не являются естественными и могут нанести серьезный вред здоровью человека и окружающей среде.

В диффузных породах земной коры бром естественным образом встречается в виде бромидных солей. В морской воде накопились соли брома (85 частей на миллион), из которых бром извлекается.
Мировое производство брома составляет более 300 000 тонн в год; тремя основными странами-производителями являются США, Израиль и Великобритания. В последнем случае его добывают из морской воды на заводе на побережье Англси, Уэльс.

Бром в жидком состоянии разъедает человеческие ткани, а его пары раздражают глаза и горло. Пары брома очень токсичны при вдыхании.

Человек может поглощать органический бром через кожу, с пищей и во время дыхания.Органический бром широко используется в качестве спрея для уничтожения насекомых и других нежелательных вредителей. Но они ядовиты не только для животных, против которых они используются, но и для более крупных животных. Во многих случаях они ядовиты и для человека.
Наиболее важные последствия для здоровья, которые могут быть вызваны бромсодержащими органическими загрязнителями, - это нарушение работы нервной системы и нарушения генетического материала.

Но органический бром также может вызывать повреждение таких органов, как печень, почки, легкие и молоки, а также вызывать сбои в работе желудка и желудочно-кишечного тракта.Некоторые формы органического брома, такие как этиленбром, могут даже вызывать рак.

Неорганические бромы встречаются в природе, но в то время как они встречаются в природе, люди за эти годы добавили слишком много. Через пищу и питьевую воду люди поглощают большие дозы неорганического брома. Эти бромы могут повредить нервную систему и щитовидную железу.

Органический бром часто применяется в качестве дезинфицирующих и защитных средств из-за их разрушительного воздействия на микроорганизмы.Когда их применяют в теплицах и на сельскохозяйственных угодьях, они легко смываются с поверхностных вод, что очень негативно влияет на здоровье дафний, рыб, омаров и водорослей.

Органический бром также опасен для млекопитающих, особенно когда он накапливается в телах их жертв. Наиболее важными последствиями для животных являются повреждение нервов и, помимо этого, повреждение ДНК, что также может увеличить шансы развития рака.

Поглощение органического брома происходит через пищу, через дыхание и через кожу.

Органический бром не подвержен биологическому разложению; когда они разлагаются, образуются неорганические бромы. Они могут повредить нервную систему при абсорбции высоких доз.

В прошлом органический бром попадал в пищу крупного рогатого скота. Тысячи коров и свиней пришлось убить, чтобы предотвратить заражение людей. У крупного рогатого скота наблюдались такие симптомы, как повреждение печени, потеря зрения и замедление роста, снижение иммунитета, снижение продуктивности и бесплодия, а также уродливые дети.

Вернуться к таблице Менделеева .

.

продуктов, содержащих бром | Ответы врачей

Лучшие ответы врачей на основе вашего поиска:

64-летняя женщина спросила:

57 лет опыта Педиатрия

Красное вино: Я так не верю.

61-летняя женщина спросила:

42 года опыта Дерматология

Может быть: Это может быть из-за воздействия тепла. Если вы продолжаете выяснять причину, обратитесь к дерматологу.

Женщина 55 лет спросила:

40 лет опыта Эндокринология

Нет: такой ассоциации нет.Вы верите, что мир тоже плоский? Вам нужно какое-то хобби, чтобы отвлечься от Интернета.

18-летний мужчина спросил:

47 лет опыта в нефрологии и диализе

Продукты питания и фосфор: Список продуктов, содержащих фосфор (p), можно найти по этой ссылке: http://www.Health.Qld.Gov.Au/nutrition/resources/renal_phosph_table.Pdf так что ... Подробнее

19-летний мужчина спросил:

.

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Пробирка с бромом в ней. Внизу находится бром в виде жидкости, а над ним - бром в виде газа. Трубка запаяна в акриловый куб.

Бром (Br) - химический элемент. Его атомный номер (то есть количество протонов в нем) - 35, а его атомный вес - 80. Он является частью элементов группы 7 (галогенов) периодической таблицы. Он двухатомный, что означает, что два атома слипаются, образуя молекулу в любом образце брома.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Бром - жидкость красно-коричневого цвета. Жидкие элементы встречаются редко; только бром и ртуть являются жидкими при комнатной температуре. Он легко испаряется, образуя удушающие коричневые пары. Имеет неприятный запах. Его название означает «зловоние козлов». Он может стать металлом при очень высоких давлениях.

Имеет два стабильных изотопа. Это 79 руб. И 81 руб. Есть около 29 других радиоактивных изотопов.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Бром довольно реакционноспособен.Его реакционная способность находится между хлором, который более активен, и йодом, который имеет меньшую реакционную способность. Реагирует с металлами и неметаллами. Фосфор бурно реагирует с бромом. Аналогично реагирует и алюминий. Он может отбеливать такие вещи, как хлор. Лучше реагирует на свет. Немного растворяется в воде. Горячая вода делает ее непропорциональной на бромистоводородную и бромистоводородную кислоты. Бром может образовывать соединения с такими веществами, как натрий, с образованием бромида натрия.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Бром образует соединения во многих степенях окисления: –1, +1, +3, +5 и (иногда) +7.–1 является наиболее распространенным. Встречается в виде бромида. Бромиды не реагируют. Это бесцветные твердые вещества, легко растворяющиеся в воде. Ковалентные бромиды могут быть жидкостями или газами. Все остальные соединения являются сильными окислителями. Их хлорные собратья встречаются чаще. +1 имеет гипобромиты, которые нестабильны. +3 имеет бромиты. Диоксид брома - единственное распространенное соединение брома, обнаруженное в степени окисления +4. +5 имеет броматы, которые встречаются чаще, чем все остальные, кроме бромидов.Броматы - сильные окислители, иногда их добавляют в муку. +7 имеет перброматы. Перброматы очень нестабильны.

Бром находится в виде бромида в океане и в бассейнах с рассолом. В Мертвом море много бромида. Бром не является важной частью нашего тела, в отличие от его родственников хлора и йода.

Бром получают путем пропускания газообразного хлора через раствор бромида.Бромид окисляется до брома, а хлор восстанавливается до хлорида.

В основном используется для получения броморганических соединений, органических соединений с бромом. Броморганические соединения используются для тушения пожаров. Раньше их добавляли в бензин. Некоторые использовались как пестициды. Некоторые неорганические бромиды использовались в качестве седативных средств. Бром также можно использовать в качестве дезинфицирующего средства. Бромид серебра используется в пленке.

Бром токсичен и вызывает коррозию кожи. Газообразный бром также вызывает раздражение при вдыхании.Бром может бурно реагировать со многими вещами.

.

Смотрите также