В каких продуктах находится синильная кислота

Синильная кислота в косточках вишни, абрикоса, сливы, яблок, винограда

Многие любят раскалывать косточки абрикосов, и есть приятные на вкус ядра. Однако не все знают, какая опасность кроется в них, ведь там содержится синильная кислота.

Какими свойствами обладает синильная кислота? Какой вред она может причинить организму? Как этого избежать? Ответы на эти и другие вопросы мы раскроем далее. А теперь обо всём по порядку.

Что собой представляет синильная кислота

Синильная кислота и её соединения (цианиды) является природным инсектицидом, то есть веществом, защищающим растения от вредителей. Ими богат растительный мир. Они содержатся в плодах и даже листьях многих видов растений. Сама синильная кислота внешне представляет собой бесцветную жидкость с запахом горького миндаля, который можно почувствовать при небольшой её концентрации. Она обладает высокой летучестью и низкой плотностью, является высокотоксичным веществом.

Синильная кислота в косточках является природным соединением. Она находится в составе гликозидов, которые малотоксичные, пока сохраняется целостность и сухость семян. Как только эти условия нарушаются, возникают химические реакции, приводящие к высвобождению цианистоводородной кислоты, то есть синильной.

Под воздействием влаги образуется синильная кислота в косточках вишни, сливы, абрикосов, персиков, рябины, черешни, яблок, чёрной бузине, ядрах горького миндаля. Все эти растения относятся к семейству розоцветных. Именно последнее характеризуется наличием гликозидов, способных высвобождать синильную кислоту.

Отдельно надо сказать о винограде. Он относится к семейству виноградовых, а им не свойственно высвобождение синильной кислоты в косточках. Поэтому виноград в виде цельных ягод используют для приготовления вина, что нельзя делать с перечисленными «опасными» плодами.

Содержание синильной кислоты в растениях

В каких количествах в косточках содержится синильная кислота?

Удельный вес амигдалина, из которого высвобождается токсическое вещество в очищенных семенах, составляет:

горький миндаль — 2,5–3%;
абрикос — 1–1,8%;
персик — 2–3%;
слива — 0,96%;
вишня — 0,82%;
черешня — 0,8%;
яблоня — 0,6%.

Следовательно, меньше всего содержится синильной кислоты в косточках яблони, поэтому риск получить отравление от этих плодов в 4–5 раз меньше, чем от горького миндаля.

Смертельная и токсическая дозы

Известен интересный факт: восприимчивость к синильной кислоте больше у человека и теплокровных животных. В то время как холоднокровные животные менее чувствительны к её воздействию — наличие в пище малого количества цианистых соединений обезвреживается естественным путём без развития отравления.

Существует мнение, что это происходит за счёт химических реакций с серосодержащими веществами. При попадании в организм из тех же самых косточек вишни синильной кислоты в большей концентрации, чем могут нейтрализовать защитные механизмы обезвреживания, появляются признаки отравления.

По разным данным смертельную или способную вызвать тяжёлое отравление дозу яда можно получить при употреблении в пищу 40 грамм горького миндаля, или 100 ядер абрикосовых косточек, или 50–60 грамм ядер, содержащих амигдалин. В перерасчёте на чистую синильную кислоту, содержащуюся в косточках яблок и других плодов, наименьшая смертельная доза составляет менее 1 мг/кг.

Также важно помнить, что приготовление вина на плодах с косточками создаёт высокий риск отравления. А вот варенье и компоты — нет. Если в последних присутствует достаточное количество сахара, который является антидотом синильной кислоты, отравления не будет.

Интоксикация организма от синильной кислоты развивается при достижении её концентрации в крови 0,24—0,97 мг/л.

Негативное влияние синильной кислоты на организм

Происходит угнетение тканевого дыхания, которое вызывается в организме синильной кислотой, образующейся в абрикосовых косточках. Этот процесс возникает во всех тканях и ведёт к дефициту энергии, что пагубно отражается, прежде всего, на деятельности центральной нервной системы, а особенно — головном мозге.

Нервная система более чувствительна к недостатку «питания», вследствие этого необратимо изменяется структура нервных клеток. Замечено развитие голодания нервных клеток при нормальном содержании кислорода в крови, который является важным компонентом тканевого дыхания и играет главную роль в снабжении энергетическими молекулами. Токсин препятствует включению кислорода в реакции их образования, что ведёт к его накоплению в крови. С этим механизмом связан особый внешний вид, умерших от отравления: сохраняется алый цвет кожи и слизистых оболочек, что свидетельствует об отсутствии кислородного голодания.

Действие яда приводит к стимуляции выброса кровяных клеток из селезёнки, что является следствием энергетического голодания головного мозга. По результатам исследований такая реакция происходит за счёт прямого рефлекторного влияния на селезёнку. Иными словами, организм думает, что энергодефицит вызван нехваткой кислорода и, стимулируя выброс его переносчиков, пытается решить проблему и восстановить гомеостаз.

В то же время другие жизненно важные органы ещё способны выполнять свои функции. У погибших от синильной кислоты, образующейся в косточках плодов, например, сливы, отмечается меньше изменений в сердце, печени, почках, в отличие от центральной нервной системы. При длительном действии яда в сердце со временем тоже появляется кислородная недостаточность за счёт угнетения ферментных систем. Похожие изменения происходят и в других органах.

Ткани теряют способность расходовать кислород. Накопление последнего в крови приводит к уменьшению артериовенозной разницы, а затем и к её исчезновению. При этом венозная кровь во время тяжёлого отравления будет выглядеть как артериальная.

Синильная кислота относится к слабым кислотам и, в то же время является реактогенным веществом. В организме присутствует достаточно много соединений, с которыми она может вступить в реакцию. Но так как процесс взаимодействия идёт медленно, а патологические изменения вследствие интоксикации развиваются быстрее, поэтому токсическое вещество не успевает вступить в реакцию. Яд активно влияет на содержание ионов водорода и приводит к смещению pH среды в кислую сторону и в результате развивается нереспираторный (метаболический) ацидоз.

Теперь понятно, чем так опасна синильная кислота и какие патологические процессы возникают при отравлении.

Какие можно сделать выводы? Не стоит есть ядра плодов из семейства розоцветных. Варенье, компоты, вино надо готовить из плодов без косточек. Или не жалеть на них сахара. Исключение составляет вино: кроме винограда все остальные ягоды надо брать без семян. Соблюдение простых правил поможет сохранить здоровье себе и своим родным.

Осторожно, косточки!

соляная кислота | Соляная кислота

Применение и преимущества

Соляная кислота - это сильная коррозионная кислота, которую можно использовать в промышленности для обработки стали, используемой в строительстве. Он используется в химической промышленности при крупномасштабном производстве винилхлорида, используемого для производства поливинилхлоридного (ПВХ) пластика, и является одним из химикатов, используемых для производства пенополиуретана и хлорида кальция.

Соляная кислота также используется для производства многих других химических веществ, а также в качестве дезинфицирующего средства и слизи, химического вещества, предотвращающего рост слизи в бумажной массе.

Другие общие конечные применения соляной кислоты включают бытовые чистящие средства, обслуживание бассейнов и производство продуктов питания.

Производство стали

Соляная кислота используется в операциях травления для удаления ржавчины и других примесей с углеродистой, легированной и нержавеющей стали, для подготовки стали к окончательному применению в строительных проектах, а также в таких продуктах, как кузова автомобилей и бытовая техника. . Он также используется при травлении алюминия и очистке металлов.

Бытовые чистящие средства

Соляная кислота может входить в состав бытовых чистящих средств, таких как чистящие средства для унитазов, чистящие средства для плитки для ванных комнат и другие чистящие средства для фарфора, из-за ее коррозионных свойств, которые помогают очищать стойкие пятна.

Очистка бассейна

Соляная кислота используется в качестве химиката для обработки бассейна, чтобы поддерживать оптимальный pH в воде.

Производство и переработка пищевых продуктов

Пищевая промышленность использует соляную кислоту для обработки различных пищевых продуктов, таких как кукурузные сиропы, используемые в безалкогольных напитках, печенье, крекерах, кетчупах и крупах.Соляная кислота также используется в качестве подкислителя в соусах, овощных соках и консервированных продуктах, чтобы улучшить вкус и уменьшить порчу.

Производство хлорида кальция

Когда соляная кислота смешивается или реагирует с известняком, образуется хлорид кальция, тип соли, используемый для удаления льда с дорог. Хлорид кальция также используется в производстве продуктов питания в качестве стабилизатора и укрепляющего агента, например, в выпечке, а также в качестве противомикробного средства.

Дополнительные области применения

Соляная кислота используется в производстве батарей, фотовспышек и фейерверков.Он также используется при обработке кожи, строительстве, кислотной обработке нефтяных скважин и производстве желатиновых продуктов.

Что такое соляная кислота? (с иллюстрациями)

Соляная кислота (HCL) представляет собой бесцветный и очень едкий раствор хлористого водорода и воды. Когда-то эту кислоту обычно называли соляной кислотой или спиртом соли, эта кислота является высококоррозионным химическим соединением, имеющим несколько применений в промышленности. В разбавленных количествах он также содержится в желудке людей и животных в виде желудочной кислоты.

Соляная кислота не имеет цвета и запаха.

Это вещество было впервые описано арабским алхимиком VIII века Джабиром ибн Хайяном. В 13 веке алхимики использовали теорию Джабира, чтобы найти «философский камень», основываясь на его заключении, что его открытие может превращать обычные металлы в золото. Метод Джабира соединения соляной кислоты с азотной кислотой, которую он назвал царская водка , действительно мог растворять и отделять золото и серебро от металлических сплавов и минеральных руд. Фактически, HCL до сих пор используется для рекультивации драгоценных металлов.

Соляная кислота используется для изготовления труб из ПВХ.

В промышленном секторе соляную кислоту получают путем растворения хлористого водорода в воде.Этот процесс впервые начался во время промышленной революции в Европе, где возникла острая необходимость в недорогом крупномасштабном производстве кальцинированной соды. Используя комбинацию известняка, серной кислоты и угля, соль была преобразована в кальцинированную соду, оставив хлористый водород в качестве побочного продукта. Сначала этот побочный продукт был выпущен в воздух, но под давлением Британского закона о щелочах 1863 года производители были вынуждены растворять хлористый водород в воде, что давало кислоту.

Хлороводород и вода используются для получения соляной кислоты.

Сегодня эта кислота используется в большом количестве для производства органических соединений, таких как винилхлорид для производства поливинилхлорида (ПВХ) и метилендифенилдиизоцианата для производства полиуретана. Он также используется для производства бисфенола А, активированного угля и аскорбиновой кислоты. Другие области применения включают производство кожаных изделий, фармацевтических продуктов и различных бытовых чистящих средств.

Соляная кислота используется для производства многих продуктов, в том числе аскорбиновой кислоты или витамина С.

Важный для нефтедобывающей промышленности, HCL используется в процессе, известном как кислотная обработка нефтяных скважин. Этот процесс включает закачку кислоты в полости нефтяных скважин для растворения участков породы, оставляя за собой открытый столб.В конечном итоге метод служит для ускорения добычи нефти из скважины.

При обращении с соляной кислотой необходимо соблюдать особую осторожность. В высоких концентрациях он выделяет в воздух кислотный туман, а водный раствор и пар разъедают кожу и слизистые оболочки. Он также образует хлор, токсичный газ, в сочетании с отбеливателем или перманганатом калия.Во избежание травм или раздражения при работе с этой кислотой следует носить химически стойкую одежду, а также перчатки из ПВХ и защитные очки.

Соляная кислота в разбавленных количествах содержится в желудке как часть желудочной кислоты. .

Соляная кислота - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Соляная кислота - это химическое соединение. Это раствор газообразного хлороводорода (HCl), растворенный в воде. В прошлом люди называли ее соляной кислотой . Он широко используется в промышленности, а также вырабатывается желудком, чтобы помочь переваривать пищу. Соляная кислота, как и все кислоты, реагирует с основаниями с образованием солей (хлоридов).

В высоких концентрациях соляная кислота может образовывать кислые туманы.И туман, и раствор повредили человеческие ткани. Они едкие и могут вызвать химические ожоги. Они могут повредить глаза, кожу, дыхательную систему и другие органы человеческого тела.

Когда соляная кислота смешивается с некоторыми химическими веществами, такими как отбеливатель, образуется токсичный газовый хлор. При работе с соляной кислотой следует соблюдать определенные меры безопасности. К ним относятся резиновые или ПВХ перчатки, очки для защиты глаз, а также специальная одежда, устойчивая к химическим веществам.

Соляная кислота реагирует с некоторыми металлами, вызывая их коррозию и образуя легковоспламеняющийся газообразный водород.

Риск контакта с соляной кислотой зависит от ее концентрации. В следующей таблице приведена классификация растворов соляной кислоты ЕС:

Агентство по охране окружающей среды утверждает, что соляная кислота является токсином. ^[1]

↑ «Счетная карточка HCl». Агенство по Защите Окружающей Среды. Проверено 12 сентября 2007.

5 Использование хлористоводородной кислоты

Соляная кислота (HCl) может быть простейшей кислотой на основе хлора, но она по-прежнему является сильно коррозийной. На прошлой неделе мы изучили историю и свойства соляной кислоты, поэтому на этой неделе мы решили рассмотреть 5 самых популярных способов ее использования.

Но ограничение использования соляной кислоты до 5 - непростая задача. Это соединение, известное как «рабочая лошадка», находит широкое применение во многих отраслях промышленности.

Бассейны

Химический состав воды в плавательных бассейнах играет очень важную роль, а поддержание правильного баланса pH является одним из важнейших элементов химического состава воды. Уровень pH вашего бассейна:

Должен быть слабощелочным (7,2 - 7,6), потому что он обеспечивает оптимальный уровень хлора, удобен для глаз и кожи и не вызывает коррозии
Не должно быть на ниже 7 потому что вода становится кислой.Это может вызвать раздражение глаз и кожи, общую коррозию, окрашивание, а подкладка может начать сморщиваться.
Не должно быть выше 8, потому что щелочность может замедлить активность хлора, вызвать образование накипи и обесцвечивание, сделать воду мутной и перегрузить фильтр.

Таким образом, поддержание оптимального химического состава воды жизненно важно для здоровья и безопасности. Когда щелочность в бассейне слишком высока, соляная кислота используется для регулирования pH и возврата воды в оптимальный диапазон.

Соляная кислота является предпочтительным химическим веществом для использования здесь из-за ее чистящих свойств. Это не только сохранит ваш pH, но и эффективно удалит любые темные пятна, приставшие к раствору или плитке бассейна. При таком использовании рекомендуется 10% раствор HCl для предотвращения коррозии.

Травление стали

Другой отраслью, в которой используются очищающие свойства соляной кислоты, является травление стали.Это процесс обработки поверхности, который используется для удаления примесей с металлов. Травление удаляет такие вещи, как ржавчина, окалина оксида железа, пятна, неорганические загрязнения и другие общие загрязнения. Это важный этап, который выполняется перед обработкой металла, то есть перед экструзией, прокаткой или цинкованием.

Соляная кислота используется в качестве травильного агента, потому что ее коррозионная природа означает, что она может эффективно растворять оксиды металлов, которые накапливаются на поверхности. По сравнению с другими травильными агентами, такими как серная кислота, HCl имеет несколько преимуществ:

Требуется меньшее время травления
Хорошо работает при более низких температурах
Обеспечивает лучшее качество поверхности

В качестве травильного агента соляная кислота в основном используется для марок углеродистой стали.Он не используется для марок нержавеющей стали, поскольку его кислотность может вызвать образование пятен или коррозию.

Перед обработкой или обработкой металла его протравливают соляной кислотой. Это удалит любые поверхностные загрязнения, такие как окалина оксида железа или ржавчина.

Производство неорганических и органических соединений

Существует множество продуктов, которые можно получить с использованием соляной кислоты. От очистки сточных вод и нанесения гальванических покрытий до ряда фармацевтических препаратов, это соединение используется в производстве множества различных соединений.

Неорганические соединения

Это продукты кислотно-щелочной реакции с использованием соляной кислоты. Таким образом могут быть произведены многие неорганические соединения, в том числе:

Хлорид железа (III) и Хлорид полиалюминия (PAC): они используются при очистке сточных вод, производстве питьевой воды и производстве бумаги в качестве флокулянтов и коагуляторов
Хлорид кальция: используется в дорожной соли, потому что он способен растапливать ледяное сусло быстрее и эффективнее, чем поваренная соль.
Хлорид никеля (II): используется в гальванике для переноса слоя декоративного покрытия. или износостойкий никель на металлическом предмете
Хлорид цинка: в гальванической промышленности это неорганическое соединение используется для покрытия железного или стального объекта защитным слоем цинка

Органические соединения

Одно из самая большая промышленность по потреблению соляной кислоты находится в производстве органических соединений:

Винилхлорид (ПВХ): это один из наиболее широко производимых синтетических пластиковых полимеров
TDI и MDI: HCl используется для производства толуолдиизоцианата (TDI) и метилендифенилдиизоцианата (MDI), которые обычно используются в полиутеране.
Бисфенол-A (BPA): он используется в синтезе пластмасс и может быть найден в пластиковых бутылках, банках из-под газировки и даже в эпоксидных смолах, используемых в водопроводных трубах.

Ионообменные смолы используются в процессе деионизации для удаления катионов (положительно заряженных молекул, таких как кальций и магний) и анионов (отрицательно заряженных молекул, таких как сульфаты и нитраты) из водного раствора.Этот метод производит деионизированную или деминерализованную воду.

Высококачественная соляная кислота играет решающую роль в процессе деионизации, который можно обобщить в 10 простых шагов:

Вода проходит через ионообменный слой , содержащий положительно и отрицательно заряженные смолы. Они используются для удаления соответствующих ионов.
Катионная смола имеет отрицательную функциональную группу , чтобы привлекать положительных ионов , присутствующих в воде.
Анионная смола имеет положительных функциональных групп , чтобы привлекать отрицательных ионов , присутствующих в воде.
Перед началом процесса катионная смола регенерируется соляной кислотой и становится насыщенной ионами водорода (H +).
Анионная смола аналогичным образом регенерируется гидроксидом натрия (NaOH) и насыщается гидроксильными (OH-) ионами.
Необходимо поддерживать электрическую нейтральность на протяжении всего процесса деионизации, поскольку ионов электрически заряжены. Вот почему ионные смолы необходимо регенерировать.
При регенерации достигается электрическая нейтральность , потому что каждый ион в воде, который притягивается к шарику смолы, заменяется другим ионом , покидающим шарик смолы.
Следовательно, положительно заряженные молекулы, которые притягиваются к катионной смоле, заменяются ионами H + , полученными из соляной кислоты.
Точно так же отрицательно заряженные молекулы, которые притягиваются к анионной смоле, заменяются ионами OH- , полученными из гидроксида натрия. Это называется ионным обменом.
Наконец, раствор будет состоять из ионов H + и OH-. Эти объединяются, чтобы сформировать чистую h3O, производя воду, которая была полностью деионизирована.

Существует ряд кислот, которые можно использовать для регенерации катионообменных смол, например, серная кислота. Борясь с HCl при травлении стали, а теперь и в ионообменной промышленности, многие производители предпочитают серную кислоту, поскольку она менее дорога.

Тем не менее, соляная кислота по-прежнему имеет преимущество, поскольку она имеет лучшую общую производительность.Также отсутствует риск того, что уровни кальция в исходной воде осаждаются в слое смолы, что, вероятно, вызывает высокая концентрация серной кислоты.

Химическая война

Хотя соляная кислота имеет множество блестящих применений, которые могут быть полезны во многих отраслях промышленности, нельзя отрицать, что она также имеет темную историю.

Фосген

Мы знаем, что соляная кислота может быть найдена в организме, где она вырабатывается нашими желудочными железами с образованием желудочного сока. Хотя это не представляет для нас опасности, существуют и другие области тела, на которые HCl была специально разработана, чтобы нацеливаться и разрушать.

Во время Первой мировой войны фосген (COCl ₂) был популярным химическим веществом, используемым на войне. Фосген - бесцветный газ, который является ценным промышленным реагентом и имеет запах, напоминающий сено.Его получают в результате реакции очищенного монооксида углерода и газообразного хлора в присутствии активированного угля.

В качестве химического оружия использовался фосген вместо газообразного хлора, который легко идентифицировался по зеленому цвету. В качестве бесцветного газа, пахнувшего знакомым сеном, фосген был коварным химическим веществом, которое могло глубоко проникнуть в слизистые оболочки легких. Здесь, в организме, он подвергнется гидролизу и превратится в угольную кислоту и соляную кислоту, которые начнут разрушать внутренние органы.По оценкам, 85% примерно 100 000 смертей в Первой мировой войне были вызваны фосгеном.

Горчичный газ

Это токсичное соединение, химически известное как серный иприт, на протяжении всей истории использовалось в качестве боевого химического агента. Невероятно мощный пузырчатый горчичный газ вызывает сильные волдыри у тех, кто подвергается его воздействию. Это также сильный мутаген и канцероген.

Одна из причин, по которой горчичный газ вызывает такое сильное образование пузырей, заключается в том, как он распадается.При контакте с водой иприт распадается и образует соляную кислоту. Для этого тоже не требуется много воды; влажной поверхности глаз или легких достаточно, чтобы состав разрушился. Вот почему горчичный газ не только вызывает образование волдырей на коже - он также может вызвать образование волдырей на многих органах при вдыхании.

Другое применение

Применение соляной кислоты практически безгранично. Он также используется:

В пищевой промышленности для обработки добавок, таких как фруктоза и лимонная кислота
В дубильной промышленности для обработки кожи
В нефтедобывающей промышленности Северного моря для облегчения кислотной обработки нефтяных скважин
В контроле pH и нейтрализация во многих процессах обработки и отраслях промышленности
При очистке поваренной соли
При очистке кирпичной кладки от пятен и роста плесени
В кладке для нейтрализации щелочности

Используете ли вы соляную кислоту при производстве органических соединений или в качестве регенератора катионообменной смолы ReAgent имеет марку, которая соответствует вашим потребностям.В нашем интернет-магазине HCl представлен в различных упаковках, и каждый продукт имеет 100% гарантию качества, поэтому вы можете покупать его с уверенностью. Закажите сегодня для доставки по всей стране на следующий день или позвоните одному из наших специалистов по обслуживанию клиентов для получения дополнительной информации.