В каких продуктах находится щелочь

Какие продукты питания считаются щелочными: список, полная таблица

Человек может чувствовать себя молодым и здоровым только тогда, когда в его организме созданы все условия для правильного протекания обменно-восстановительных процессов и метаболизма. Главным показателем этих условий служит уровень кислотно-щелочного равновесия. Цифра 7 на шкале означает оптимальный уровень pH баланса. Все, что ниже 7, является кислотной средой, выше — щелочной. Для поддержания организма в тонусе специалисты настоятельно рекомендуют придерживаться щелочной диеты.

Польза щелочных продуктов

К основным достоинствам и полезным свойствам щелочных продуктов следует отнести следующее:

• вывод шлаков и токсинов;
• обогащение организма витаминами и важными микроэлементами;
• создание оптимальных условий развития клеток;
• быстрое усваивание организмом;
• помощь в борьбе с различными заболеваниями внутренних органов;
• быстрое и правильное похудение;
• улучшение состояния кожи, ногтей и волос.

Особенности питания

Накопленные в организме токсины и шлаки оказывают на него кислотное воздействие. Для нормализации pH показателя в рацион стоит включить щелочные продукты.

В своем составе щелочные продукты содержат:

• кальций;
• медь;
• магний;
• железо;
• калий;
• натрий;
• марганец.

Организм, который недополучает ощелачивающие продукты, становится обладателем:

• углекислого газа;
• серы;
• фосфора;
• хлора;
• йода.

Диетологи рекомендуют включать в ежедневный рацион щелочных продуктов в 2 раза больше, чем кислотных.

Замечания

Для поддержания оптимального уровня щелочности крови человеку необходимо употреблять в день 80% щелочи и 20% кислоты. Некоторые продукты питания, попадая в организм и проходя все этапы пищеварения и метаболизма, могут оставлять в организме щелочные отходы и кислотные. Они называются щелочно-генными и кислотно-генными. К ним можно отнести:

1. Пшеничная мука, нешлифованный рис, а также некоторые другие хлебные злаки в натуральном виде являются умеренно кислотными. Но при попадании в организм или при обработке становятся более кислыми.
2. Все виды хлебных злаков, бобовых, мясных продуктов и яиц по своей природе являются кислотными. А овощи и фрукты — щелочными.
3. Все цитрусовые изначально ассоциируются с кислыми продуктами. Однако, перерабатываясь в организме, они оказывают щелочное воздействие.
4. Бобовые плоды относятся к категории кислых продуктов. Но проращенные бобовые становятся более щелочными.
5. Молоко является щелочным продуктом только в сыром виде. Нагретое, кипяченое молоко, все молочные продукты будут относиться к кислотным.

Список продуктов питания

Для сбалансированного питания рекомендуется употреблять продукты с низким или средним кислотно-щелочным показателем. Ниже представлена полная таблица часто употребляемых продуктов питания.

Щелочные продукты

Список высокощелочных продуктов:

Список среднещелочных продуктов:

Список продуктов, содержащих щелочь на низком уровне:

Список очень низкощелочных продуктов:

Кислотные продукты

Все продукты можно классифицировать на менее и более кислотные:

Популярные щелочные продукты

Среди всех щелочных продуктов питания существуют те, которые ощелачивают организм гораздо больше и быстрее. К ним относят следующие:

Советы доктора И. П. Неумывакина

Профессор в одной из своих лекций говорил, что на сегодняшний день почти каждый второй человек страдает от повышенной кислотности организма. Эта проблема связана с наличием в пище, воздухе и воде ядов, пестицидов и выхлопных газов автомобилей. Отсюда у человека происходят различные психические расстройства, а также беспричинный страх, апатия, раздражение, депрессия, злоба. Длительное употребление лекарственных препаратов также негативным образом сказывается на состоянии организма.

Для борьбы с подобной проблемой Неумывакин предлагает обыкновенную пищевую соду. Применяют ее следующим образом:

1. В первые три дня пациент употребляет 0,5 ч. л. соды. Ее можно разбавить прохладной водой или молоком или просто запить. Кипятить жидкость не нужно.
2. Затем делается перерыв на 3 дня.
3. После доза увеличивается до 1 ч. л. Пьется таким же курсом.
4. Если улучшение не наступает, соду можно пить еще и днем перед едой.

Применять соду Неумывакин рекомендовал людям, страдающим:

• алкоголизмом;
• тягой к курению и наркомании;
• заболеваниями двигательного аппарата;
• мочекаменной и желчекаменной болезнями.

Соду следует употреблять людям, работающим на предприятиях с повышенным содержание металлов: свинца, ртути, таллия, висмута, бария, кадмия.

Щелочная обработка - обзор

Щелочная обработка или мерсеризация (ASTM D1695) определяется как процесс воздействия на растительное волокно достаточно концентрированным водным раствором сильного основания для получения сильного набухания с соответствующими изменениями в тонкой структуре , размер, морфология и механические свойства. Гидроксид натрия (NaOH) является наиболее часто используемым химическим веществом для отбеливания и / или очистки поверхности растительных волокон, он также изменяет тонкую структуру природной целлюлозы I на целлюлозу III с деполимеризацией и образованием кристаллитов небольшой длины.Основные свойства волокна, такие как прочность и удлинение при разрыве, могут быть изменены путем подходящего выбора параметров мерсеризации.

Мерсеризация - это один из видов химической обработки натуральных волокон, наиболее часто используемых для усиления термопластов и реактопластов. Важной модификацией в результате щелочной обработки является нарушение водородных связей в сетчатой ​​структуре, что приводит к увеличению шероховатости поверхности. Эта обработка удаляет определенное количество лигнина, воска и масел, покрывающих внешнюю поверхность клеточной стенки волокна, деполимеризует целлюлозу и обнажает мелкие кристаллиты. ³⁰ Добавление водного гидроксида натрия (NaOH) к натуральным волокнам способствует ионизации гидроксильной группы до алкоксида: ¹⁶

Волокно - OH + N ₂ OH → Волокно - O - Na

Соль щелочных металлов - обзор

5.06.3.1.8. (Iii). (C) Комплексы металлов 1 и 2 групп

Соли щелочных металлов [CpMo (CO) ₃ ] ^- являются хорошо известные соединения и являются одними из основных предшественников в химии органолибдена. Хотя синтетические методы хорошо задокументированы, дальнейших исследований было проведено мало. Имеется только один пример нового комплекса Mo – группа 2, о котором сообщалось с 1994 года.Взаимодействие бериллиевого комплекса ArBeCl (Ar = терфенильный лиганд) с Na [CpMo (CO) ₃ ] дает уникальный пример изокарбонильной структуры бериллия, [Ar (THF) ₂ Be (μ-OC) Mo (CO) ₂ Cp], ⁹¹² в отличие от реакционной способности с ArGeCl, который образует многосвязные комплексы Mo – Ge. Соединение бериллия было структурно охарактеризовано и демонстрирует структурные и спектроскопические особенности, соответствующие изокарбонильным связям. ⁹¹³

натрия | Факты, использование и свойства

Натрий (Na) , химический элемент группы щелочных металлов (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий - очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий - самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в виде соединений, особенно поваренной соли - хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

млн

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. В разных частях света есть огромные залежи каменной соли, а в Чили и Перу есть месторождения нитрата натрия. Содержание натрия в море составляет приблизительно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия приблизительно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупок при низких температурах.Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

Натрий - безусловно, самый коммерчески важный щелочной металл. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний.Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Колба натриевой лампы высокого давления.

Существенные области применения

Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. Значительные количества натрия используются при производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH ₄ ).Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе парфюмерии и в большом количестве органических восстановлений. Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве хладагента в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах.Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl ₄ ) натрием. Продукция - металлический Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его единственный валентный электрон теряется с большой легкостью, давая бесцветный катион натрия (Na ⁺ ).Также были синтезированы соединения, содержащие анион натрия Na ^- . Основными промышленными соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

Хлорид натрия.

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ ) по способу Сольвея. Электролиз водного раствора хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором.Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO ₃ ^2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия, или бикарбонатом соды, NaHCO ₃ , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители.Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза. Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и выделка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na ₂ CO ₃ , широко распространен в природе, встречаясь в составе минеральных вод и в виде твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется при изготовлении стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия.Моногидратная форма карбоната натрия, Na ₂ CO ₃ · H ₂ O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.

Сульфат натрия, Na ₂ SO ₄ , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, применяемый в производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов.Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na ₂ S ₂ O ₃ , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует путем растворения части солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения. Гидроксид натрия, обычно называемый каустической содой или щелоком, является наиболее широко применяемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов каустической соды (гидроксида натрия).

Нитрат натрия, или нитрат натрия, NaNO ₃ , обычно называют чилийской селитрой из-за ее минеральных месторождений на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

19 Классные химические реакции, доказывающие, что наука увлекательна

Химия может быть одной из самых завораживающих, но также и опасных наук. Смешивание определенных химикатов может вызвать довольно неожиданные реакции, которые могут быть интересны для демонстрации. Хотя некоторые реакции можно наблюдать ежедневно, например, смешивание сахара с кофе, некоторые требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Но есть некоторые химические реакции, наблюдать за которыми просто потрясающе, и их легко провести в химических лабораториях.

Тем не менее, для вашей безопасности самый простой выход - посмотреть видео с такими впечатляющими химическими реакциями, прежде чем вы подумаете о воспроизведении их, чтобы лучше понять уровень риска и необходимые меры безопасности.

Вот список из 19 самых потрясающих химических реакций, которые доказывают, что наука всегда крута.

1. Полиакрилат натрия и вода

Полиакрилат натрия - это суперабсорбентный полимер. Подводя итог реакции, ионы полимера притягивают воду путем диффузии.Полимер поглощает воду за секунды, что приводит к почти мгновенному превращению в гелеобразное вещество. Именно это химическое вещество используется в подгузниках для поглощения отработанной жидкости. Технически это не химическая реакция, потому что химическая структура не меняется и не происходит реакции с молекулами воды. Скорее, это демонстрация поглощения в макроуровне.

2. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк - очень нестабильное соединение.При контакте с воздухом он горит с образованием оксида цинка, CO2 и воды. Реакция происходит, когда диэтилцинк вступает в контакт с молекулами кислорода. Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Zn (C2H5) 2 + 5O2 → ZnO + 4CO2 + 5h3O

3. Цезий и вода

Цезий - один из наиболее реактивных щелочных металлов. При контакте с водой он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется водородный пузырь, который поднимается на поверхность, который затем подвергает цезий воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород.Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

4. Глюконат кальция

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция. Однако когда он нагревается, он вызывает огромное расширение молекулярной структуры. Это приводит к образованию пены, напоминающей серую змею, вызванной испарением воды и обезвоживанием гидроксильных групп внутри соединения. Говоря менее научным языком, при нагревании глюконат кальция быстро разлагается. Реакция следующая:

2C ₁₂ H ₂₂ CaO ₁₄ + O ₂ → 22H ₂ O + 21C + 2CaO + 3CO ₂

5.Трииодид азота

Вы можете приготовить это соединение дома, но имейте в виду, что это очень опасно. Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака. После высыхания исходных компонентов образуется NI3, который является очень реактивным соединением. Простое прикосновение пера вызовет взрыв этого очень опасного контактного взрывчатого вещества.

6. Дихромат аммония

Когда дихромат аммония воспламеняется, он разлагается экзотермически с образованием искр, золы, пара и азота.

7. Перекись водорода и иодид калия

Когда перекись водорода и иодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро. В эту реакцию часто добавляют мыло, чтобы в результате образовалось пенистое вещество. Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, и создает множество пузырьков.

8. Хлорат калия и конфеты

Мармеладные мишки - это, по сути, просто сахароза.Когда мармеладные мишки попадают в хлорат калия, он вступает в реакцию с молекулой глюкозы в сахарозе, что приводит к сильно экзотермической реакции горения.

9. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ образуется при осторожном сочетании брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики, которая приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите на видео выше.

10.Окись азота и сероуглерод

Реакция, часто называемая «лающей собакой», представляет собой химическую реакцию в результате воспламенения сероуглерода и закиси азота. Реакция дает яркую синюю вспышку и очевидный звук глухой. Реагенты реакции быстро разлагаются в процессе горения.

11. Сплав NaK и вода

Сплав NaK - это металлический сплав, образованный смешением натрия и калия вне воздуха - обычно в керосине.Этот чрезвычайно реактивный материал может реагировать с воздухом, но еще более бурная реакция происходит при контакте с водой.

12. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешение огня и льда может привести к взрыву?

СВЯЗАННЫЕ: 11 ЛУЧШИХ ХИМИЧЕСКИХ КАНАЛОВ НА YOUTUBE

Вот что происходит, когда вы получаете небольшую помощь от Thermite, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, т.е.е. химическая реакция, в которой энергия высвобождается в виде электронов, которые переходят между двумя веществами. Таким образом, когда термит помещается поверх льда и воспламеняется с помощью пламени, лед немедленно загорается, и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Однако нет какой-либо убедительной научной теории о том, почему термит вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео - не пробуйте это дома.

13.Осциллирующие часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера - одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Реакция дает ошеломляющий визуальный эффект за счет изменения цвета раствора. Для инициирования реакции смешивают три бесцветных раствора. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный в течение 3-5 минут и в итоге станет темно-синим. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, - это разбавленная смесь серной кислоты (H ₂ SO ₄ ) и йодата калия (KIO ₃ ), разбавленная смесь малоновой кислоты (HOOOCCH ₂ COOH), моногидрат сульфата марганца. (МнСО ₄ .H ₂ O) и крахмал витекс и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H ₂ O ₂ ).

14. Supercool Water

Вы можете не заморозить окружающую среду, как это сделала Эльза в фильме Frozen, но вы, безусловно, можете заморозить воду прикосновением к этому классному научному эксперименту. Эксперимент с супер холодной водой заключается в охлаждении очищенной воды до -24 ° C (-11 ° F). Охлажденную бутылку можно медленно вынуть и постучать по дну или по бокам, чтобы запустить процесс кристаллизации.Поскольку очищенная вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра для образования твердых кристаллов. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана или удара, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию по кристаллизации воды по всей бутылке.

15. Феррожидкость

Ферромагнитная жидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в несущей жидкости, такой как органический растворитель или вода.Изначально обнаруженные Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе, феррожидкости при воздействии сильных магнитных полей будут создавать впечатляющие формы и узоры. Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения определенных пропорций соли Fe (II) и соли Fe (III) в основном растворе с образованием валентного оксида (Fe ₃ O ₄ ).

16. Гигантский пузырь из сухого льда

Сухой лед всегда является забавным веществом для разнообразных экспериментов.Если вам удастся найти немного сухого льда, попробуйте в этом эксперименте создать гигантский пузырь из простых материалов. Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Смочите жидкое мыло водой и перемешайте. Пальцами намочите края миски и добавьте в раствор сухой лед. Окуните полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите, пока пары сухого льда не задержатся внутри пузыря, который начнет постепенно расширяться.

17. Змея фараона

Змея фараона - это простая демонстрация фейерверка.Когда тиоцианат ртути воспламеняется, он распадается на три продукта, и каждый из них снова распадается на еще три вещества. Результатом этой реакции является растущий столб, напоминающий змею, с выделением пепла и дыма. Хотя все соединения ртути токсичны, лучший способ провести этот эксперимент - в вытяжном шкафу. Также существует серьезная опасность пожара. Однако самое простое решение - посмотреть видео, если у вас нет доступа к материалам.

18. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным.Это эффект, при котором объект будет отталкиваться от магнитного поля, а не тянуться к нему. Эффект Мейснера также привел к концепции транспортировки без трения, при которой объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам. Однако этот эффект также можно воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.

19. Сверхтекучий гелий

Охлаждение гелия до достижения его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим гелием II. Эта сверхтекучая жидкость образует тонкую пленку внутри контейнера и будет подниматься против силы тяжести в поисках более теплого места. Тонкая пленка имеет толщину около 30 нм, в ней капиллярные силы превышают силу тяжести, которая удерживает жидкость в контейнере.

Смотрите также

• 
  Продукты содержащие салицилаты
• 
  Эстроген в каких продуктах содержится
• 
  Какие продукты богаты аминокислотами
• 
  В каких продуктах много лактозы
• 
  Какие продукты содержат белки жиры углеводы
• 
  Наименьшее содержание йода в продуктах
• 
  Какие продукты гмо не содержат
• 
  Какая наценка на продукты
• 
  Продукты с большим содержанием клетчатки список
• 
  От каких продуктов растет живот
• 
  Элькарнитин в каких продуктах содержится