Олово в каких продуктах содержится
Все о правильном питании и похудении
17.03.2019 Питание полезное
Олово — легкоплавкий, пластичный металл, относящийся к семи наиболее древним металлам. Он обладает серебристо-белым цветом. В переводе с латыни “олово” означает “прочный” и “стойкий”. Изначально данное название использовалось для сплава свинца с серебром.
Человечество используется олово более 6 тысяч лет. Наиболее распространен данный металл в составе бронзы. Именно в период бронзового века (4 тысячи лет назад) олово получило наибольшую известность. Из него создавали денежные монеты до 16 века, изготавливали посуду и предметы быта. Даже на страницах Библии можно отыскать упоминание об олове.
Нахождение олова в природе
В природе можно встретить олово в виде минералов. Наиболее распространенным является касситерит, он же речное олово, и станин — оловянный колчедан. Именно эти металлы используются для получения олова в промышленных целях.
Лишь в 1923 году было установлено, что животные организмы также содержат олово. Исследования останков древних племен показало, что в костях найденных людей содержится в сотню раз меньше олова, чем в теле современного человека. Связано это с тем, что большую часть компонент мы получаем из воздуха, а на сегодняшний день в него попадет слишком большой процент компонент из выхлопных газов.
Использование олова в промышленных целях
Применяется олово в чистом виде, а также в сплавах. Их применяют при создании безопасных, но стойких к коррозии, покрытий. А также в стекольном деле и для окраски шерсти. Металл применяют в электронике, обработке стекла для рентгеновских аппаратов и при создании аккумуляторов. Нередко используется металл для создания консервных банок, защитных средств от насекомых. Музыкальные инструменты из олова пользуются особой популярностью, так как именно их звучание чистое и мелодичное.
Пищевые источники олова. Из какой пищи можно получить микроэлемент?
Несмотря на то, что большую часть олова человека получает из воздуха, он также насыщает организм им из продуктов питания. Богаты микроэлементом мясные продукты: говядина, свинина, индейка и курица. Также олово входит в состав молока и молочных продуктов. Среди растительной пищи оловом богаты фасоль, горох, свекла и картофель. Содержится металл в семечках подсолнуха.
Сохранение олова в продуктах питания
Данный макроэлемент имеет достаточно высокую стойкость к перепаду температур. Олово не исчезает при нагревании при жарке, варке и копчении продуктов. Однако, находясь в составе металлической посуды, вступает в реакции с продуктами питания, что может привести к увеличению процента металла в пище.
На сегодняшний день точно установлено, что заболевания легких, возникающие в древности в людей, были вызваны частым распитием вина, которое хранилось оловянных емкостях. Стоит отметить, что проведенный недавно эксперимент со сгущенкой, которую хранили в металлической банке, показал, с какой скоростью растет количество олова. Изначально процент макроэлемента в сгущёнке составляет 40 мг, спустя 5 месяцев он не изменился, а через 2 года возрос до 160 мг.
Полезные свойства олова. Воздействие микроэлемента на организм человека.
Существует ошибочное мнение, что олово имеет токсичный эффект на организм человека. Однако, это не так. Функции олова не изучены учеными полностью, но факт того, что данное вещество изначально содержится в костях человека и продуктах питания, говорит о том, что он не опасен. В теле человека олово накапливается в костной ткани, почках, сердце, легких и кишечнике. С возрастом может вырасти количество микроэлемента в легких, так как он поступает из воздуха.
Олово участвует в процессах роста органов и костей. Оно входит в состав ферментов желудка. Также олово принимает участие в окислительно-восстановительной реакции в организме. Так как большой процент микроэлемента содержится в костях, олово отвечает за правильное развитие опорно-двигательной системы. Однако, олово может быть полезным для организма лишь находясь в составе жирных кислот. А вот минеральные соединения могут оказать отравляющее действие.
Ранее данный металл применялся в медицинских целях для лечения многих заболеваний. Им спасали от эпилепсии, неврозов, гельминтоза, экземы и применения роговицы глаза. Его использовали в качестве наружного средства. На сегодняшний день медики не нуждаются в использовании хлористого олова, так как с прогрессом пришли и менее токсичные препараты, имеющие большую эффективность.
Взаимодействие олова с другими компонентами
Олово является неактивным по отношению к другим компонентам веществом. Единственный компоненты, с которыми он контактирует — медь и цинк. Они могут нейтрализовать полезные свойства друг друга.
Суточная норма олова для организма человека
Установленной нормой олова для человека является доза от 2 до 10 мг. Она зависит от возраста и пола. Токсичной считается дозировка в 20 мг. Однако, сегодня в организм человека поступает около 50 мг из окружающей среды. При этом отравления не происходит. Объяснить это можно тем, что в желудке человек усваивается лишь 5% от общего количества микроэлемента, а потому все олово, поступившее в магазин, не может быть потреблено клетками. Остальное он выводит с мочой и потом.
Дефицит олова в организме. Чем опасен недостаток олова для человека?
Если в организм человека регулярно поступает меньше 1 мг олова в сутки, у него возникает дефицит микроэлемента. Недостаток компонента приводит к ухудшению слуха и аппетита, потере веса и замедлению роста. Также может возникнуть дисбаланс минерального состав. Из-за этого начинается выпадение волос. Дефицит олова встречается редко, так как обычно человеку достаточно того количество микроэлемента, что он получает из пищи.
Переизбыток олова. Что происходит, если в организме накапливается слишком много олова?
Риск накопления в организме высокого процента микроэлемента существует у работников предприятий, на который используют соли олова. К ним относятся заводы по производству пластмасс, пестицидов, линолеума и пластика. В помещениях данных структур слишком высокий процент паров и пыли металла. Попадая в легкие, данный компонент может поражать легкие. Небезопасными для проживания считаются зоны, расположенные рядом с автострадами, так как там слишком высокая доза выхлопных газов, которые содержат олово. Олово негативно влияет на магний, отвечающий за защиту клеток от новообразований.
Опасным предметом быта, содержащим олово, считаются консервные банки. Если пища слишком долго хранится в них, она начинает саморазрушаться. Поэтому специалисты рекомендуют сразу же перекладывать пищу в стеклянную тару после открытия консервы.Хранить в открытом виде консервы категорически запрещается.
В пожилом и детском возрастах организм не способен быстро справляться с выведением олова. Именно у детей и пожилых людей риск образования избытка олова самый высокий. Для того, чтобы избежать данной проблемы, необходимо минимизировать дозы олова, поступающие в организм из пищи
Существует версия, что Римская империя пала по причине отравления оловом. История гласит, что металл попал в вино, которое так любили древние римляне. Регулярно употребляя пищу из оловянной посуду и вино, насыщенное оловом, нация начала часто болеть и слабеть. Лишь спустя века медики осознали в чем была причина гибели народа.
Что происходит, если возник переизбыток олова?
При накоплении более 3-х грамм микроэлемента в организме, может начать анемию, развиваются заболевания печени и дыхательных путей, возникает расстройство нервной системы. Наиболее часто переизбыток олова приводит к развитию станноза – тяжелого кашля, который сопровождается частой одышкой и мокротой.
Симптомы отравления оловом:
- появления металлического привкуса на языке
- частые головокружения и мигрень
- развитие язвы
- воспаление кожных покровов
- бледность кожи, вплоть до синевы
- нарушение зрения
- увеличение печени в несколько раз
- частая боль в желудке
- нарушения в работе желудка: диарея, рвота
- потеря аппетита
- быстрая потеря веса
- нарушение белкового обмена
- агрессивность или повышенная возбужденность
- спад уровня цинка в крови
Медицинские препараты, содержащие в составе олово
Так как действие металла на организм человека изучена недостоверно, современная медицина не используется препараты с данным микроэлементом. Однако, ещё в прошлом веке можно было получить рекомендации от врача использовать олово для лечения проблем со зрением, экземы, эпилепсии и неврозов. Лечение проводилось преципитатом олова — осадкомметаллам, который получают при реакции с кислотой.
В гомеопатии олово является популярным средством от бронхитов, панкреатита и головных болей. Также его используются для нормализации веса человека и для ускорения роста. Некоторые знахари применяют олово в качестве глистогонного средства. Считается, что олово помогает от мигрени, для которой характерно постепенное нарастание и спад болевых ощущений, сопровождающиеся тошнотой. При возникновении данной проблемы рекомендуется применять гомеопрепарат Stannum metallicum из тритурации чистого олова в разведении от 3-го до 13-го.
Что такое олово? (с иллюстрациями)
Олово - это серебристо-серый металлический элемент, который люди использовали на протяжении тысячелетий. Этот символ - Sn, от латинского stannum , а его атомный номер 50, что соответствует другим металлам, таким как сурьма и алюминий. Почти на каждом континенте Земли есть источники олова, обычно в форме касситерита, оксидного минерала. В дополнение к широкому спектру производственных применений, металл также необходим в питании, хотя и в незначительных количествах.
Статуя из бронзы с добавлением олова и меди.Слово, обозначающее металл, похоже, было заимствовано из доиндоевропейского языка. В старых формах немецкого и голландского, помимо других языков, есть родственные слова, но корни не совсем ясны.Неясная этимология этого слова поддерживает исследования антропологов, которые предполагают, что люди взаимодействуют с оловом не менее 5000 лет, если не дольше.
Настоящая жестяная банка на самом деле сделана из стали с тонким покрытием олова для предотвращения коррозии.Исследования древних людей показали, что олово было одним из первых металлов, используемых человеком. Он был сплавлен с медью для изготовления бронзы, что сделало его одним из самых ранних легированных металлов. Оглядываясь назад, можно сказать, что олово - очевидный выбор для медного сплава, поскольку оно затвердевает при смешивании металлов. Олово также использовалось при производстве украшений и украшений.По мере развития человеческих инноваций металл начали использовать и для других целей. Его высокая коррозионная стойкость делает его отличным выбором для нанесения покрытий и сплавов с другими металлами.
С металлом относительно легко работать, поскольку он очень пластичен и полностью текуч в расплаве.Олово также имеет очень кристаллическую структуру, что приводит к хорошо известному «оловянному крику», когда слитки металла изгибаются, разрушая кристаллы. Доступны различные формы металла, включая прутки, самородки, фольгу, листы и проволоку. Цены на олово колеблются, поскольку этот металл относительно редко встречается в земной коре по сравнению с некоторыми другими металлами.
Алюминий иногда путают с оловом, поскольку алюминий заменил другой металл в некоторых промышленных применениях.Например, фольга обычно изготавливается из алюминия, а некоторые жестяные банки на самом деле являются алюминиевыми. Настоящая жестяная банка на самом деле сделана из стали с тонким покрытием олова для предотвращения коррозии. Большое количество металла может быть токсичным для человека, но, к счастью, в большинстве случаев его трудно усвоить. Из-за этого производители покрывают оловом такие продукты, как банки, которые могут представлять опасность проглатывания.
Олово может изготавливаться в листовой форме..Обработка олова | Британника
Обработка олова , подготовка руды для использования в различных продуктах.
Олово (Sn) - относительно мягкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Он имеет плотность 7,29 грамма на кубический сантиметр, низкую температуру плавления 231,88 ° C (449,38 ° F) и высокую температуру кипения 2625 ° C (4757 ° F). Олово аллотропно; то есть он принимает более одной формы. Нормальная форма - это белое олово или бета-олово, которое имеет объемно-центрированную тетрагональную кристаллическую структуру.Второй аллотроп, серый или альфа-олово, имеет гранецентрированную кубическую структуру. Серое олово теоретически стабильно при температуре ниже 13 ° C (55 ° F), но на практике оно легко образуется только при температуре около -40 ° C (-40 ° F). Это превращение трудно инициировать, и оно сильно замедляется из-за присутствия легирующих элементов или следов примесей. Тем не менее, это привело к чрезвычайно редкому лабораторному исследованию, известному как оловянный вредитель.
Олово находит промышленное применение как в качестве металла, так и в химических соединениях.Как металл, он используется в самых разнообразных промышленных применениях, но почти всегда в сочетании с другими элементами, такими как сплав или покрытие, поскольку его внутренняя мягкость исключает его использование в качестве конструкционного материала. Хотя олово обычно является второстепенным компонентом сплавов, оно является существенным из-за того, что его особые свойства улучшают матричный металл.
В основном олово используется в производстве белой жести, припоев, металлов подшипников, покрытий из олова и сплавов (как с гальваническим, так и с горячим покрытием), олова, бронзы и легкоплавких сплавов.В своих химических реакциях олово существует в двух валентных состояниях (II и IV) и является амфотерным (способным реагировать и как кислота, и как основание). Кроме того, он может напрямую связываться с углеродом с образованием металлоорганических соединений. Эти свойства дали начало многим важным применениям оловянных химикатов, например, в гальванике, сельскохозяйственных и фармацевтических продуктах, а также пластмассах и керамике.
Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодняИстория
Археология и литература свидетельствуют о том, что олово было одним из первых металлов, которые были известны и использовались.Его самое раннее применение было в виде сплава с медью для формирования бронзы, которая использовалась в инструментах и оружии. Изделия из бронзы (обычно содержащие около 10% олова) были найдены на Ближнем Востоке примерно с 3500 г. до н.э. и в Египте с 3000 г. до н.э. Другие древние цивилизации также использовали бронзовые изделия; например, китайские изделия из бронзы датируются примерно 2250 годом до нашей эры.
Олово, очевидно, было важным предметом торговли с давних времен, поскольку оно упоминается по крайней мере в трех книгах Библии (Числа, Исайя и Иезекииль), датируемых 700 годом до нашей эры.
Олово - оловянный сплав, имеющий долгую историю. Вероятно, самый старый известный предмет, датируемый примерно 1500 годом до нашей эры, был найден в Египте, но именно римская цивилизация разработала оловянную посуду для бытовых сосудов и декоративных целей. Эти применения используются по сей день, хотя состав сплава заметно изменился.
Использование олова в качестве покрытия для других металлов также имеет древние исторические корни: луженые медные сосуды для приготовления пищи восходят к римским временам.Наиболее важным было развитие луженого железного листа с целью формования белой жести. Это началось в Центральной Европе в XIV и XV веках и постепенно распространилось по всему континенту. Изначально жесть использовалась для изготовления предметов домашнего обихода, включая фонари, тарелки и сосуды для питья; Однако с появлением консервной банки в 1812 году упаковка стала основным применением белой жести.
Важной датой в новейшей истории является 1839 год, когда американский мастер по металлу Исаак Бэббит впервые применил сплавы на основе олова в подшипниках для машин.Бэббитовый металл значительно способствовал развитию индустриального общества. Дальнейшие разработки оловянных сплавов, покрытий и химикатов внесли свой вклад в развитие транспорта, телекоммуникаций, авиакосмической промышленности, упаковки, сельского хозяйства и защиты окружающей среды.
Основным минералом олова является касситерит или оловянный камень (SnO 2 ), оксид олова природного происхождения, содержащий около 78,8% олова. Менее важны два комплексных сульфидных минерала: станнит (Cu 2 FeSnS 4 ), сульфид медь-железо-олово и цилиндрит (PbSn 4 FeSb 2 S 14 ), свинцово-оловянный сульфид железа-сурьмы.Эти два минерала встречаются в основном в залежах залежей в Боливии, часто в сочетании с другими металлами, такими как серебро.
В отличие от большинства цветных металлов, экономически жизнеспособные месторождения касситерита ограничены несколькими географическими районами. Наиболее важные из них находятся в Юго-Восточной Азии и включают оловодобывающие районы Китая, на долю которых в начале 21 века приходилась почти половина всего производства олова. Мьянма (Бирма), Таиланд, Малайзия, Индонезия, Бразилия, Австралия, Нигерия и Конго (Киншаса) также являются другими крупными поставщиками олова.Незначительные производители - Перу, Южная Африка, Великобритания и Зимбабве. В Соединенных Штатах нет значительных месторождений олова, а в Канаде его производство относительно невелико.
Около 80 процентов мирового олова добывается из россыпных или вторичных месторождений. Большинство из них происходит на суше, но в некоторых районах, особенно в Индонезии и Таиланде, месторождения разрабатываются на море путем выемки грунта на морское дно.
Даже в самых богатых месторождениях олова концентрация олова очень мала. Это означает, что для извлечения одного килограмма касситерита может потребоваться добыть до семи или восьми тонн руды.
.Разница между TIN, TAN, НДС, PAN, DSC и DIN?
- Подать заявку сейчас
ИСПОЛЬЗОВАТЬ LENDINGKART НА ВАШЕМ ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНОМ ЯЗЫКЕ
- Английский
- Продукты
- Кредит оборотного капитала
- Бизнес-кредит
- Кредит для МСП / МСП
- Бизнес-кредит для женщин
- Блог
-
-
- Кредит
- Кредит для личного пользования
- Кредит
- Жилищный кредит
- Автокредит
- Кредит на образование
- Двухколесный кредит
- Кредит на подержанный автомобиль
-
- Карты
- Кредитная карта
- Дебетовая карта
- Дебетовая карта
-
- Страхование
- Срочное страхование жизни
- Страхование автомобилей
- Медицинское страхование
- Двухколесное страхование
- Страхование путешествий
- Страхование жилья
- Страхование
-
- Инвестиции
- Сберегательные средства
- Счет
- Gold Rate
- Silver Rate
- Схемы сбережений
- Налоговые сбережения
- Недвижимость
- Gold
- Долговые инструменты
- Инвестиции
-
- Управление деньгами
- Деньги и сбережения
- Деньги и сбережения Исследования
- Долги
- Планирование выхода на пенсию
- Экономия
- Закрытие
- Кредитный рейтинг Управление капиталом
- Расчеты EMI
- Расчеты GST
- Деньги и сбережения
- 000
- 000 Калькуляторы EMI
- Управление деньгами
- 000
000
- Карты
-
-
- Калькулятор EMI для бизнес-займа
- Калькулятор EMI для займа оборотного капитала
- Калькулятор коммерческого займа
- Калькулятор займа под залог недвижимости
- Калькулятор займа на оборудование
- Калькулятор налога
- Калькулятор GST
- Расчет подоходного налога ulator
- Калькуляторы сбережений
- Калькулятор FD
- RD Calculator
- Кредитные калькуляторы
- Калькулятор моратория
- Калькулятор потери права выкупа
- Калькулятор предоплаты для бизнес-ссуды 9000, Home, GST 4 Онлайн
ТЕНДЕНЦИИ СОСТОЯНИЯ ОКИСЛЕНИЯ В ГРУППЕ 4 На этой странице исследуются степени окисления (степени окисления) элементов 4-й группы - углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb). Он обращает внимание на возрастающую тенденцию элементов образовывать соединения со степенью окисления +2, особенно в отношении олова и свинца. | |
Примечание: Если вас не устраивают процессы окисления и восстановления (включая использование степеней окисления), обязательно перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу. | |
Некоторые примеры трендов степеней окисления Общая тенденция Типичная степень окисления, показанная элементами в группе 4, составляет +4, обнаруживается в таких соединениях, как CCl 4 , SiCl 4 и SnO 2 . | |
Предупреждение: Не попадайтесь в ловушку, цитируя CH 4 в качестве примера углерода с типичной степенью окисления +4.Поскольку углерод более электроотрицателен, чем водород, его степень окисления в этом случае составляет -4! | |
Однако по мере того, как вы спускаетесь по Группе, появляется все больше и больше примеров, где степень окисления +2, таких как SnCl 2 , PbO и Pb 2+ . Что касается олова, состояние +4 все еще более стабильно, чем состояние +2, но к тому времени, когда вы становитесь лидером, состояние +2 становится более стабильным и доминирует в химическом составе свинца. Пример из химии углерода Единственный распространенный пример степени окисления +2 в химии углерода встречается в монооксиде углерода, CO.Окись углерода является сильным восстановителем, потому что она легко окисляется до двуокиси углерода, где степень окисления более термодинамически стабильна +4. Например, оксид углерода восстанавливает многие оксиды горячего металла до металла - реакция, которая используется, например, при извлечении железа в доменной печи.
Примеры из химии олова К тому времени, когда вы перейдете к группе олова, состояние +2 становится все более распространенным, и существует хороший диапазон соединений олова (II) и олова (IV).Однако олово (IV) по-прежнему является более стабильной степенью окисления олова. Это означает, что превратить соединения олова (II) в соединения олова (IV) будет довольно просто. Лучше всего это проявляется в том, что ионы Sn 2+ в растворе являются хорошими восстановителями. Например, раствор, содержащий ионы олова (II) (например, раствор хлорида олова (II)), восстанавливает раствор йода до иодид-ионов. При этом ионы олова (II) окисляются до ионов олова (IV).
| |
Примечание: Для простоты я пишу это уравнение (и несколько следующих) так, как если бы продукт содержал простые ионы олова (IV).На самом деле простых ионов олова (IV) в растворе не существует. В этих примерах они обычно будут частью гораздо более крупного комплексного иона. Не беспокойтесь об этом на этом уровне. | |
Ионы олова (II) также восстанавливают ионы железа (III) до ионов железа (II). Например, раствор хлорида олова (II) восстанавливает раствор хлорида железа (III) до раствора хлорида железа (II). При этом ионы олова (II) окисляются до более стабильных ионов олова (IV).
Ионы олова (II) также, конечно, легко окисляются мощными окислителями, такими как подкисленный раствор манганата (VII) (раствор перманганата калия).Эту реакцию можно использовать как титрование для определения концентрации ионов олова (II) в растворе.
| |
Примечание: Если вас не устраивают расчеты титрования (в том числе с использованием манганата калия (VII)), возможно, вас заинтересует моя книга расчетов по химии. | |
И как последний пример. . . В органической химии олово и концентрированная соляная кислота традиционно используются для восстановления нитробензола до фениламина (анилина).В этой реакции олово сначала окисляется до ионов олова (II), а затем до предпочтительных ионов олова (IV). | |
Примечание: Эта реакция подробно описана в разделе органической химии сайта на странице, посвященной получению фениламина. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу, если вы решите перейти по этой ссылке. | |
Примеры из химии свинца Со свинцом ситуация обратная.На этот раз степень окисления свинца (II) более стабильна, и существует сильная тенденция для соединений свинца (IV) реагировать с образованием соединений свинца (II). Хлорид свинца (IV), например, разлагается при комнатной температуре с образованием хлорида свинца (II) и газообразного хлора:
. . . и оксид свинца (IV) разлагается при нагревании с образованием оксида свинца (II) и кислорода.
Оксид свинца (IV) также реагирует с концентрированной соляной кислотой, окисляя некоторые хлорид-ионы в кислоте до газообразного хлора.Опять же, отрыв снижается с +4 до более стабильного состояния +2.
Попытка объяснить тенденции в степенях окисления Нет ничего удивительного в нормальной степени окисления группы +4. Все элементы в группе имеют внешнюю электронную структуру ns 2 np x 1 np y 1 , где n изменяется от 2 (для углерода) до 6 (для свинца). В степени окисления +4 все эти внешние электроны непосредственно участвуют в связывании. По мере того, как вы приближаетесь к нижней части группы, наблюдается возрастающая тенденция к тому, чтобы пара s 2 не использовалась при склеивании. Это часто известно как эффект инертной пары - и является доминирующим в химии свинца. Однако простое название «эффект инертной пары» ничего не объясняет. Вам нужно посмотреть на два разных объяснения в зависимости от того, говорите ли вы об образовании ионных или ковалентных связей. | |
Примечание: Весьма вероятно, что то, что следует ниже, намного превышает то, что вам нужно для целей UK A level (или его эквивалента) - , и предназначено в основном для интереса. Чтобы быть уверенным, обратитесь к своей программе и, что более важно, к прошлым экзаменационным работам и схемам оценок. Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании и еще не сдали его, перейдите по этой ссылке на страницу учебных программ, чтобы узнать, как их получить. | |
Эффект инертной пары в образовании ионных связей Если элементы в группе 4 образуют 2+ иона, они теряют p-электроны, оставляя пару s 2 неиспользованной.Например, чтобы сформировать ион свинца (II), свинец потеряет два 6p-электрона, но 6s-электроны останутся неизменными - «инертная пара». Обычно можно ожидать, что энергия ионизации будет падать по мере того, как вы спускаетесь по группе, когда электроны удаляются от ядра. В группе 4 этого не происходит. На этой первой диаграмме показано, как общая энергия ионизации, необходимая для образования ионов 2+, изменяется по мере продвижения вниз по группе. Все значения указаны в кДж / моль -1 .
Обратите внимание на небольшое увеличение между оловом и свинцом. Это означает, что удалить p-электроны из свинца немного сложнее, чем из олова. Однако, если вы посмотрите на картину потери всех четырех электронов, расхождение между оловом и свинцом будет гораздо более заметным. Относительно большое увеличение между оловом и свинцом должно быть связано с тем, что пару 6s 2 значительно труднее удалить из свинца, чем соответствующую пару 5s 2 из олова.
Опять же, все значения указаны в кДж / моль -1 , и две диаграммы имеют примерно одинаковый масштаб. Причины всего этого лежат в теории относительности. С более тяжелыми элементами, такими как свинец, происходит так называемое релятивистское сжатие электронов, которое имеет тенденцию притягивать электроны к ядру ближе, чем вы могли бы ожидать. Поскольку они расположены ближе к ядру, их труднее удалить. Чем тяжелее элемент, тем сильнее этот эффект. Это влияет на s-электроны гораздо больше, чем на p-электроны. В случае свинца релятивистское сжатие делает удаление 6s-электронов энергетически более трудным, чем вы могли ожидать.Термины, выделяющие энергию при образовании ионов (например, энтальпия решетки или энтальпия гидратации), очевидно, недостаточны для компенсации этой дополнительной энергии. Это означает, что образование ионов 4+ в свинце не имеет энергетического смысла. | |
Примечание: Если вы хотите узнать больше о релятивистском сжатии, попробуйте поискать в Google релятивистских электронов сжатия - но ожидайте, что вам придется заняться тяжелым чтением! | |
Эффект инертной пары в образовании ковалентных связей Вам нужно подумать, почему углерод обычно образует четыре ковалентные связи, а не две. Внешняя электронная структура углерода в обозначении электронов в ящиках выглядит так:
Есть только два неспаренных электрона. Однако, прежде чем углерод образует связи, он обычно продвигает один из s-электронов на пустую p-орбиталь.
Остается 4 неспаренных электрона, которые (после гибридизации) могут образовывать 4 ковалентные связи. Стоит предоставить энергию для продвижения s-электрона, потому что тогда углерод может образовывать в два раза больше ковалентных связей.Каждая образующаяся ковалентная связь высвобождает энергию, и этого более чем достаточно для обеспечения энергией, необходимой для продвижения по службе. Одно из возможных объяснений нежелания свинца делать то же самое заключается в падении энергии облигаций по мере того, как вы спускаетесь по Группе. Энергия связи имеет тенденцию падать по мере того, как атомы становятся больше, а связующая пара находится дальше от двух ядер и лучше экранируется от них. Например, энергии, высвобождаемой при образовании двух дополнительных связей Pb-X (где X представляет собой H или Cl или что-то еще), может больше не хватить для компенсации дополнительной энергии, необходимой для продвижения электрона 6s на пустую орбиталь 6p. Это, конечно, было бы еще хуже, если бы энергетический зазор между 6s и 6p-орбиталями был увеличен за счет релятивистского сжатия 6s-орбитали.
В меню группы 4. . . В меню «Неорганическая химия». . . В главное меню. . . © Джим Кларк 2004 (изменено в марте 2015 г.) |