Какие два конечных продукта сгорания парафина их формулы и названия


Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.

Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. Опыт 1. Физические явления при горении свечи.

Возьмите небольшую парафиновую свечу (можно использовать огарок свечи), зажгите спичку и, нагревая с её помощью нижний конец свечи, прикрепите ее к кафельной плитке или кусочку стекла. Зажгите свечу (рис. 70). Обратите внимание на то, что парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу. Какое явление происходит? Через некоторое время лужица переполняется, жидкий парафин стекает по краям свечи, образуя при застывании причудливые потёки. Какое явление происходит?

Опыт 2. Строение пламени свечи.

Проткните язычок пламени свечи спичкой, держа её за головку. Через две секунды выньте спичку из пламени и обратите внимание на то, какие её части обуглились. Сделайте вывод о строении пламени свечи и соответственно о правилах нагревания при выполнении химического эксперимента. Зарисуйте в тетради строение пламени и подпишите его части.

Опыт 3. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи.

Возьмите пинцетом кусочек стекла или осколок фарфоровой посуды, внесите его в светящуюся зону пламени свечи и подержите его там несколько секунд. Посмотрите на поверхность стекла или фарфора. Объясните, что там появилось.

Сухой, желательно охлаждённый (но не запотевший) стеклянный стакан подержите над пламенем свечи до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Накройте горящую свечу стеклянным стаканом. Что наблюдаете? Почему погасла свеча?

Переверните подставку со свечой и стаканом. Выньте подставку со свечой из стакана и быстро вылейте в него полученную у учителя известковую воду из небольшого флакончика. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом? Образование какого вещества подтверждает опыт?

Опыт 1. Физические явления при горении свечи.

Таяние парафина около фитиля — это плавление — физический процесс. Застывание парафина по краям свечи — это затвердевание — физический процесс.

Опыт 2. Строение пламени свечи.

Опыт 3. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи.

На нижней плоскости появилось черное пятно — это сажа (углерод) образовавшаяся при горении парафина.

На стенках пробирки конденсируется вода, один из продуктов горения парафина.

Свеча погасла, т. к. весь кислород израсходовался на горение свечи, а без кислорода горение невозможно.

После добавления в стакан известковой воды она мутнеет, т. к. углекислый газ, образующийся при горении парафина, вступает в реакцию с известковой водой, с образованием нерастворимого карбоната кальция:
Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

В химии парафин - это общее название алкановых углеводородов с общей формулой C n H 2 n +2 . Парафиновый воск относится к твердым веществам с n от 20 до 40 включительно.

Простейшая молекула парафина - это молекула метана, CH 4 , газа при комнатной температуре. Более тяжелые представители этого ряда, такие как октановое число, C 8 H 18 и минеральное масло, при комнатной температуре выглядят как жидкости.Твердые формы парафина, называемые парафином , относятся к самым тяжелым молекулам от C 20 H 42 до C 40 H 82 . Парафиновый воск был идентифицирован Карлом Райхенбахом в 1830 году. [1]

Парафин, или парафиновый углеводород , также является техническим названием алкана в целом, но в большинстве случаев оно относится конкретно к линейному, или нормальному алкан - тогда как разветвленные или изо алканы также называются парафинами изо .Оно отличается от топлива, известного в Ирландии, Великобритании и Южной Африке как парафиновое масло или просто парафин , которое в большинстве стран США, Австралии и Новой Зеландии называют керосином.

Название происходит от латинского parum (= едва) + affinis , которое здесь означает «отсутствие сродства» или «отсутствие реактивности». Это связано с тем, что алканы, будучи неполярными и лишенными функциональных групп, очень инертны.

.

Что такое углеводороды? (с иллюстрациями)

Углеводороды - это органические химические соединения, которые полностью состоят из углерода и водорода и варьируются от простых молекул, таких как метан, до полимеров, таких как полистирол, который состоит из тысяч атомов. Способность атомов углерода прочно связываться друг с другом позволяет им образовывать практически неограниченное количество цепочек, колец и других структур, которые образуют основы органических молекул. Поскольку каждый атом может образовывать четыре связи, эти основные цепи включают другие элементы, такие как водород.Эти соединения легко воспламеняются, поскольку два содержащихся в них элемента легко соединяются с кислородом воздуха, выделяя энергию. Ископаемые виды топлива, такие как нефть и природный газ, представляют собой смеси углеводородов природного происхождения; уголь также содержит немного, хотя в основном это просто углерод.

Насосная машина выводит нефть на поверхность.
Структура и правила наименования

Названия углеводородов основаны на определенных соглашениях, хотя во многих случаях соединения могут быть лучше известны под старыми названиями. В современной системе первая часть имени представляет собой количество атомов углерода в молекуле: в возрастающей последовательности первые восемь имеют префикс meth-, eth-, prop-, but-, pent-, hex-, hept. - и окт - .Соединения, в которых все атомы углерода связаны одинарными связями, вместе известны как алканов и имеют названия, оканчивающиеся на –ан. Следовательно, первые восемь алканов - это метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан и октан.

Сырая нефть - это природная смесь углеводородов.

Атомы углерода могут также образовывать двойные или тройные связи друг с другом. Молекулы с двойными связями известны как алкены и имеют названия, оканчивающиеся на –ene , а молекулы с тройными связями называются алкинами и имеют названия, оканчивающиеся на -yne . Молекулы с одинарными связями содержат максимально возможное количество атомов водорода и поэтому описываются как насыщенные. Там, где есть двойные или тройные связи, меньше мест для водорода, поэтому эти соединения описываются как ненасыщенные.

Сырая нефть разделяется на такие продукты, как бензин и керосин, в крекинг-башнях на нефтеперерабатывающих заводах.

В качестве простого примера, этан имеет два атома углерода, соединенных простой связью, каждый из которых может связываться с тремя атомами водорода, поэтому его химическая формула C 2 H 6 , и это алкан.В этене есть двойная связь углерод-углерод, поэтому он может иметь только четыре атома водорода, что делает его алкеном с формулой C 2 H 4 . Этин имеет тройную связь, давая ему формулу C 2 H 2 , что делает его алкином. Это соединение более известно как ацетилен.

Углеводороды используются как пропелленты для аэрозолей.

Атомы углерода также могут образовывать кольца. Алканы с кольцами имеют названия, начинающиеся с цикло- . Следовательно, циклогексан представляет собой алкан с шестью атомами углерода, соединенными одинарными связями таким образом, чтобы образовать кольцо. Также возможно кольцо с чередующимися одинарными и двойными связями, известное как бензольное кольцо. Углеводороды, содержащие бензольное кольцо, известны как ароматические, потому что многие из них имеют приятный запах.

У некоторых молекул углеводородов есть разветвленные цепи.Бутан, который обычно состоит из одной цепи, может существовать в форме, в которой один атом углерода связан с двумя другими, образуя ответвление. Эти альтернативные формы молекулы известны как изомеры. Разветвленный изомер бутана известен как изобутан.

Производство

Большая часть углеводородов производится из ископаемых видов топлива: угля, нефти и природного газа, которые добываются из земли в количестве миллионов тонн в день.Сырая нефть в основном представляет собой смесь множества различных алканов и циклоалканов с некоторыми ароматическими соединениями. Они могут быть отделены друг от друга на нефтеперерабатывающих заводах путем дистилляции из-за их разной температуры кипения. Другой используемый процесс известен как «крекинг»: катализаторы используются для разрушения некоторых более крупных молекул на более мелкие, которые более полезны в качестве топлива.

Недвижимость

Вообще говоря, чем сложнее углеводород, тем выше его температуры плавления и кипения.Например, более простые типы, такие как метан, этан и пропан, с одним, двумя и тремя атомами углерода, соответственно, являются газами. Многие формы являются жидкостями: примерами являются гексан и октан. Твердые формы включают парафиновый воск - смесь молекул, содержащих от 20 до 40 атомов углерода, и различные полимеры, состоящие из цепочек из тысяч атомов, такие как полиэтилен.

Наиболее заметными химическими свойствами углеводородов являются их воспламеняемость и способность образовывать полимеры.Те, которые являются газами или жидкостями, будут реагировать с кислородом в воздухе, производя углекислый газ (CO 2 ) и воду, и выделяя энергию в виде света и тепла. Для начала реакции необходимо подвести некоторую энергию, но если она начнется, то она будет самоподдерживающейся: эти соединения будут гореть, как показано на примере зажигания газовой плиты спичкой или искрой. Твердые формы также будут гореть, но не так легко. В некоторых случаях не весь углерод образует CO 2 ; Некоторые типы сажи и дыма могут образовываться при горении на воздухе, а при недостаточном поступлении кислорода любой углеводород может выделять токсичный газ без запаха - окись углерода (CO).

использует

Воспламеняемость углеводородов делает их очень полезными в качестве топлива, и они являются основным источником энергии для современной цивилизации.Во всем мире большая часть электроэнергии вырабатывается при сжигании этих соединений, и они используются для приведения в движение практически всех мобильных машин: автомобилей, грузовиков, поездов, самолетов и кораблей. Они также используются при производстве многих других химикатов и материалов. Например, большинство пластиков представляют собой углеводородные полимеры. Другие применения включают растворители, смазочные материалы и пропелленты для аэрозольных баллончиков.

Проблемы с ископаемым топливом

Углеводороды были очень успешным источником топлива в течение последних двухсот лет или около того, но все чаще звучат призывы сократить их использование.При их сгорании образуется дым и сажа, вызывая серьезные проблемы с загрязнением в некоторых районах. Он также производит большое количество CO 2 . Среди ученых широко распространено мнение о том, что повышение уровня этого газа в атмосфере помогает удерживать тепло, повышая глобальные температуры и изменяя климат Земли.

Кроме того, ископаемое топливо не вечно.Если сжигать топливо нынешними темпами, нефть может закончиться менее чем за столетие, а уголь - через несколько столетий. Все это привело к призывам к развитию возобновляемых источников энергии, таких как солнечная и ветровая энергия, а также к строительству большего количества атомных электростанций, которые производят нулевые выбросы CO 2 . В 2007 году Нобелевская премия мира была присуждена бывшему вице-президенту США Элу Гору и Межправительственной группе экспертов ООН по изменению климата за их работу по подтверждению и распространению идеи о том, что сгорание углеводородов в значительной степени отвечает за глобальное потепление.

Углеводороды состоят из атомов водорода и углерода. .

углеводородов | Определение, типы и факты

Алканы, углеводороды, в которых все связи одинарные, имеют молекулярные формулы, которые удовлетворяют общему выражению C n H 2 n + 2 (где n - целое число). Углерод с p 3 гибридизирован (три пары электронов участвуют в связывании, образуя тетраэдрический комплекс), и каждая связь C — C и C — H является сигма-связью ( см. химическая связь. ).В порядке увеличения числа атомов углерода метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ) и пропан (C 3 H 8 ) являются первыми тремя членами ряда.

Метан, этан и пропан - единственные алканы, однозначно определяемые их молекулярной формулой. Для C 4 H 10 два разных алкана удовлетворяют правилам химической связи (а именно, что углерод имеет четыре связи, а водород - одну в нейтральных молекулах).Одно соединение, называемое n -бутан, где префикс n - обозначает нормальный, имеет четыре атома углерода, связанные в непрерывную цепь. Другой, называемый изобутаном, имеет разветвленную цепь.

Различные соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, называются изомерами. Говорят, что изомеры, которые различаются по порядку соединения атомов, имеют различное строение и называются структурными изомерами. (Старое название - структурные изомеры.) Соединения n -бутан и изобутан являются конституционными изомерами и единственно возможными для формулы C 4 H 10 . Поскольку изомеры представляют собой разные соединения, они могут иметь разные физические и химические свойства. Например, n -бутан имеет более высокую температуру кипения (-0,5 ° C [31,1 ° F]), чем изобутан (-11,7 ° C [10,9 ° F]).

Нет простой арифметической зависимости между числом атомов углерода в формуле и числом изомеров.Теория графов была использована для расчета количества структурно изомерных алканов, возможных для значений n в C n H 2 n + 2 от 1 до 400. Количество структурных изомеров резко возрастает с увеличением количество атомов углерода увеличивается. Вероятно, не существует верхнего предела возможного количества атомов углерода в углеводородах. Алкан CH 3 (CH 2 ) 388 CH 3 , в котором 390 атомов углерода связаны в непрерывную цепь, был синтезирован в качестве примера так называемого сверхдлинного алкана.Несколько тысяч атомов углерода объединены в молекулы углеводородных полимеров, таких как полиэтилен, полипропилен и полистирол.

Количество возможных изомеров алканов
молекулярная формула количество конституционных изомеров
C 3 H 8 1
C 4 H 10 2
C 5 H 12 3
C 6 H 14 5
C 7 H 16 9
C 8 H 18 18
C 9 H 20 35
C 10 H 22 75
C 15 H 32 4 347
C 20 H 42 366 319
C 30 H 62 4,111,846,763

Необходимость дать каждому соединению уникальное имя требует более широкого разнообразия терминов, чем доступно с описательными префиксами, такими как n - и iso-.Присвоение названий органическим соединениям упрощается за счет использования формальных систем номенклатуры. Номенклатура в органической химии бывает двух типов: общая и систематическая. Общие имена возникают по-разному, но имеют общую черту, заключающуюся в отсутствии необходимой связи между именем и структурой. Имя, которое соответствует определенной структуре, нужно просто запомнить, как и выучить имя человека. Систематические названия, с другой стороны, напрямую связаны с молекулярной структурой в соответствии с общепринятым набором правил.Наиболее широко используемые стандарты для номенклатуры органических веществ возникли на основе предложений, сделанных группой химиков, собранных для этой цели в Женеве в 1892 году, и регулярно пересматриваются Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC). Правила IUPAC регулируют все классы органических соединений, но в конечном итоге основаны на названиях алканов. Соединения из других семейств рассматриваются как производные алканов путем присоединения функциональных групп к углеродному скелету или иным образом его модификации.

Правила ИЮПАК присваивают неразветвленным алканам названия в соответствии с числом их атомов углерода. Метан, этан и пропан сохраняются для CH 4 , CH 3 CH 3 и CH 3 CH 2 CH 3 соответственно. Префикс n - не используется для неразветвленных алканов в систематической номенклатуре ИЮПАК; следовательно, CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 определяется как бутан, а не n -бутан.Начиная с пятиуглеродных цепей, названия неразветвленных алканов состоят из латинского или греческого корня, соответствующего количеству атомов углерода в цепи, за которым следует суффикс -ан. Группа соединений, таких как неразветвленные алканы, которые отличаются друг от друга последовательным введением групп CH 2 , составляют гомологичный ряд.

Названия неразветвленных алканов по ИЮПАК
формула алкана название формула алкана название
Канал 4 метан канал 3 (канал 2 ) 6 канал 3 октановое число
Канал 3 Канал 3 этан Канал 3 (Канал 2 ) 7 Канал 3 нонан
Канал 3 Канал 2 Канал 3 пропан Канал 3 (Канал 2 ) 8 Канал 3 декан
Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 3 бутан Канал 3 (Канал 2 ) 13 Канал 3 пентадекан
Канал 3 (Канал 2 ) 3 Канал 3 пентан канал 3 (канал 2 ) 18 канал 3 icosane
Канал 3 (Канал 2 ) 4 Канал 3 гексан канал 3 (канал 2 ) 28 канал 3 триаконтан
Канал 3 (Канал 2 ) 5 Канал 3 гептан канал 3 (канал 2 ) 98 канал 3 гектан

Алканы с разветвленными цепями названы на основе названия самой длинной цепи атомов углерода в молекуле, называемой родительской.Показанный алкан имеет семь атомов углерода в самой длинной цепи и поэтому назван производным гептана, неразветвленного алкана, содержащего семь атомов углерода. Положение заместителя CH 3 (метил) в семиуглеродной цепи определяется числом (3-), называемым локантом, полученным путем последовательной нумерации атомов углерода в родительской цепи, начиная с конца, ближайшего к ответвлению. Поэтому соединение называется 3-метилгептаном.

Когда есть два или более одинаковых заместителя, реплицирующие префиксы (ди-, три-, тетра- и т. Д.) используются вместе с отдельным локантом для каждого заместителя. Различные заместители, такие как этильная (CH 2 CH 3 ) и метильная (―CH 3 ) группы, указаны в алфавитном порядке. При расположении по алфавиту повторяющиеся префиксы игнорируются. В алканах нумерация начинается с конца, ближайшего к заместителю, который появляется первым в цепи, так что углерод, к которому он присоединен, имеет как можно более низкий номер.

Метил и этил являются примерами алкильных групп.Алкильная группа образуется из алкана путем удаления одного из его атомов водорода, тем самым оставляя потенциальную точку присоединения. Метил - единственная алкильная группа, производная от метана, а этил - единственная группа из этана. Имеются две C 3 H 7 и четыре C 4 H 9 алкильные группы. Правила ИЮПАК для наименования алканов и алкильных групп охватывают даже очень сложные структуры и регулярно обновляются. Они недвусмысленны в том смысле, что, хотя одно соединение может иметь более одного правильного названия IUPAC, нет возможности, чтобы два разных соединения имели одно и то же имя.

.

Какие 14 знаков препинания в грамматике английского языка?

В грамматике английского языка обычно используются 14 знаков препинания. Это точка, вопросительный знак, восклицательный знак, запятая, точка с запятой, двоеточие, тире, дефис, круглые скобки, скобки, фигурные скобки, апостроф, кавычки и многоточие. Их правильное использование сделает ваше письмо более удобным для чтения и более привлекательным.

Окончания предложений

Три из четырнадцати знаков препинания подходят для использования в качестве окончаний предложений.Это точка, вопросительный знак и восклицательный знак.

Точка (.) Ставится в конце повествовательных предложений, утверждений, которые считаются полными, и после многих сокращений.

  • В качестве окончания предложения: Джейн и Джек пошли на рынок.

  • После аббревиатуры: Ее сын, Джон Джонс-младший, родился 6 декабря 2008 г.

Используйте вопросительный знак (?), Чтобы указать прямой вопрос при размещении конец предложения.

Восклицательный знак (!) Используется, когда человек хочет выразить внезапный протест или сделать акцент.

Запятая, точка с запятой и двоеточие

Запятая, точка с запятой и двоеточие часто используются неправильно, поскольку все они могут указывать на паузу в последовательности.

Запятая используется для обозначения разделения идей или элементов в структуре предложения. Кроме того, он используется в числах, датах и ​​письмах после приветствия и закрытия.

  • Прямой адрес: Спасибо за вашу помощь, Джон.

  • Разделение на два полных предложения: Мы пошли в кино, а потом пошли обедать.

  • Разделение списков или элементов в предложениях: Сузи хотела черное, зеленое и синее платье.

Вопрос о том, следует ли добавлять последнюю запятую перед союзом в списке, является предметом обсуждения. Эта последняя запятая, известная как оксфордская или последовательная запятая, полезна в сложной серии элементов или фраз, но часто считается ненужной в простой серии, такой как в примере выше.Обычно все сводится к выбору стиля писателем.

Точка с запятой (;) используется для соединения независимых предложений. Это показывает более тесную связь между предложениями, чем можно было бы показать с помощью точки.

Двоеточие (:) имеет три основных назначения. Первый - после слова, вводящего цитату, объяснение, пример или серию.

  • Он планировал изучать четыре предмета: политику, философию, социологию и экономику.

Второе - между независимыми предложениями, когда второе объясняет первое, подобно точке с запятой:

Третье использование двоеточия - для выделения:

Двоеточие также имеет неграмматическое использование во времени, ratio, деловая переписка и ссылки.

Тире и дефис

Двумя другими распространенными знаками препинания являются тире и дефис. Эти знаки часто путают друг с другом из-за их внешнего вида, но они очень разные.

Дефис используется для разделения слов на утверждения. Есть два распространенных типа тире: короткое тире и длинное тире.

  • Короткое тире: вдвое длиннее дефиса, короткое тире - это символ (-), который используется в письменной или печатной форме для обозначения дальности, связей или различий, например, поездов 1880-1945 годов или Принстон-Нью-Йорк. .

  • Длинное тире: длиннее короткого тире, длинное тире может использоваться вместо запятой, круглой скобки или двоеточия, чтобы улучшить читаемость или подчеркнуть заключение предложения. Например, Она дала ему свой ответ - Нет!
    Ставите ли вы пробелы вокруг длинного тире или нет - это выбор стиля. Просто будьте последовательны.

Дефис используется для объединения двух или более слов в составной термин и не разделяется пробелами.Например, неполный рабочий день, подряд, известные.

Скобки, фигурные скобки и круглые скобки

Скобки, фигурные скобки и круглые скобки - это символы, используемые для включения слов, которые служат дополнительным объяснением или считаются группой.

Скобки - это обозначения в квадрате ([]), используемые для технических пояснений или для пояснения смысла. Если вы удалите информацию в скобках, предложение все равно будет иметь смысл.

Фигурные скобки ({}) используются для размещения двух или более строк текста или перечисленных элементов, чтобы показать, что они рассматриваются как единое целое.Они не являются обычным явлением в большинстве текстов, но их можно увидеть в компьютерном программировании, чтобы показать, что должно содержаться в одних и тех же строках. Их также можно использовать в математических выражениях. Например, 2 {1+ [23-3]} = x.

Круглые скобки (()) - изогнутые обозначения, используемые для дополнительных мыслей или уточняющих замечаний. Однако круглые скобки можно заменить запятыми, не меняя в большинстве случаев значения.

Апостроф, кавычки и многоточие

Последние три формы пунктуации в английской грамматике - это апостроф, кавычки и многоточие.В отличие от ранее упомянутых грамматических знаков, они никак не связаны друг с другом.

Апостроф (') используется для обозначения пропуска буквы или букв в слове, притяжательного падежа или множественного числа строчных букв. Примеры использования апострофа:

  • Пропуск букв в слове: Я видел этот фильм несколько раз. Не только она знала ответ.

  • Собственное дело: Собака Сары укусила соседку.

  • Множественное число для строчных букв: Шесть человек должны помнить свои p и q.

Следует отметить, что, согласно Университету Пердью, некоторые преподаватели и редакторы расширяют сферу использования апострофов и предпочитают их использование в символах (&), цифрах (7) и заглавных буквах (Q & A), хотя они и не нужны.

Кавычки ("") - это пара знаков препинания, используемых в основном для обозначения начала и конца отрывка, приписываемого другому и повторяемого слово в слово.Они также используются для обозначения значений и для обозначения необычного или сомнительного статуса слова.

Одиночные кавычки ('') чаще всего используются для кавычек внутри кавычек.

  • Мари сказала учителю: «Я видела Марка на детской площадке, и он сказал мне:« Билл начал драку », и я ему поверила».

Многоточие чаще всего обозначается тремя точками (...), хотя иногда его обозначают тремя звездочками (***).Многоточие используется в письме или печати для обозначения пропусков, особенно букв или слов. Эллипсы часто используются в цитатах для перехода от одной фразы к другой, опуская ненужные слова, которые не влияют на смысл. Студенты, пишущие исследовательские работы или газеты, цитирующие части выступлений, часто используют многоточие, чтобы избежать копирования длинного текста, в котором нет необходимости.

  • Отсутствие слов: Она начала считать: «Один, два, три, четыре…», пока не добралась до 10, а затем пошла искать его.

  • В цитате: Когда Ньютон сказал: «Объект в состоянии покоя остается в состоянии покоя, а объект в движении остается в движении ...» он разработал закон движения.

Британский и американский английский

Между пунктуацией в британском и американском английском есть несколько различий. На следующих диаграммах показаны некоторые из этих различий:

Британский английский

Американский английский

The "."символ называется

точка

период

"! «символ называется

восклицательный знак

восклицательный знак

символы« () »называются

скобки

[] «символы называются

квадратные скобки

скобки

Положение кавычек

Радость означает« счастье ».

Радость означает «счастье».

Пунктуация сокращений

Dr, Mr, Mrs, St, Rd, Ct

Dr., Mr., Mrs., St., Rd., Ct.

Сделайте свой текст ясным

Знакомство с основными знаками препинания на английском языке позволит вам лучше выражать свои мысли. Знаки препинания также сделают ваши предложения более четкими и понятными для читателя.

таблица с типами пунктуации


Просмотреть и скачать PDF

Что такое 14 знаков препинания в грамматике английского языка?

Персонал YourDictionary

Эксперты по грамматике и образованию

.

Смотрите также