Бром в каких продуктах


Бром (Br) в продуктах питания и его роль в организме человека

Как и другие микроэлементы, бром является важным компонентом для здорового функционирования организма человека. Как нехватка, так и избыток брома может спровоцировать серьезные проблемы.

Общая характеристика

Бром распространен в природе очень широко. Особенно много его в соленой воде, есть он также в растениях и горных породах. В чистом виде он представляет собой густую едкую жидкость темно-красного цвета с очень неприятным запахом.

Открыт микроэлемент был в первой половине 19 столетия, и одновременно его представили миру два ученых – французский химик Антуан Жером Балар и немец Карл Якоб Лёвих. Причем первый сначала назвал элемент муридом (в переводе – рассол), поскольку открыл он его при изучении соляных промыслов Средиземного моря.

Биологическая роль брома в организме человека

В организме взрослого здорового человека находится около 200-300 мкг брома. Его содержат почки, гипофиз, щитовидная железа, ткани мышц и костей, а также кровь. Микроэлемент принимает активное участие в таких процессах организма:

  • активизирует пепсин;
  • активизирует определенные ферменты, такие как липазы и амилазы;
  • оказывает влияние на щитовидную железу;
  • принимает участие в регуляции нервной системы;
  • активизирует половые функции.

Биологическая роль брома в организме была доказана далеко не сразу. В наше время известно, что он способствует регуляции процессов торможения и возбуждения нервной системы, в основном, в коре головного мозга, и обеспечивает правильный баланс. Ввиду этого он часто является компонентом успокаивающих средств. Поскольку бром – антагонист йода, он предотвращает гиперфункцию щитовидной железы, а также активизирует работу надпочечников. Принимает активное участие в обмене жиров и углеводов. Также существует предположение, что данный микроэлемент нужен для кроветворения.

Суточная потребность

Норма потребления брома в сутки для среднестатистического взрослого человека составляет 3-8 мг.

Полезные свойства брома

В виде бромидов микроэлемент используют для лечения различных заболеваний. Он обладает высоким седативным действием, ввиду чего препараты брома нередко показаны при нервных нарушениях и проблемах со сном. Соли брома эффективно используются для борьбы с болезнями, причиняющими судороги, а также при проблемах в работе сердечно-сосудистой системы, болезнях желудка и кишечника, в частности, язвенных заболеваний.

Для избавления от каловых камней, при употреблении «вредной пищи», применяется очистительная клизма. Читайте всё об очистительной клизме в домашних условиях — правила постановки и противопоказания, отзывы об использовании.

Узнайте, чем полезен гранат для вашего организма. Лечебные свойства гранатового сока и его кожуры.

Симптомы недостатка брома в организме

Нехватка брома в организме человека возможна в том случае, если он употребляет в пищу мало растительных продуктов, а также ввиду проживания в местностях, где содержание микроэлемента в окружающей среде низкое. Это горные области и регионы, далекие от моря. Симптомы недостатка бора в организме следующие:

  • высокая раздражительность, склонность к истерикам;
  • низкая половая активность;
  • проблемы со сном, бессонница;
  • замедленный рост у детей;
  • пониженный уровень гемоглобина в крови;
  • пониженная кислотность желудочного сока.

Недостаток брома в организме может стать причиной уменьшения длительности жизни, а также повышения рисков выкидыша при беременности. При постоянных симптомах недомогания не медлите с обращением к врачу.

Признаки избытка

Избыток брома обычно проявляется при передозировке препаратов, его содержащих, что крайне нежелательно. Среди признаков избытка брома:

  • появление на коже воспалений и высыпаний;
  • подавленность и общая слабость;
  • проблемы в работе органов пищеварения;
  • регулярный насморк и кашель, которые не имеют отношения к простуде и вирусам.

Соединения брома являются малотоксичными, в то время как элементарный бром – сильнейший яд. Даже незначительное превышение содержания брома в окружающей среде может стать причиной постоянных головокружений, раздражений слизистых дыхательных органов и глазных оболочек, кровотечений из носа. Если концентрации брома значительно выше нормы, возможны спазмы дыхательных путей и даже летальный исход из-за удушья. Смертельная доза для человека – 3 г брома.

Если бром попадает на кожу, может возникнуть очень сильный ожог. Регулярные отравления малыми дозами могут спровоцировать проблемы со сном и памятью, ухудшение пищеварения. В случае отравления бромом нужно как можно раньше вывести человека на воздух. При удушье можно использовать вату, смоченную в нашатыре. Дальше лечение должен осуществлять врач.

Бром в продуктах питания

Большую часть брома организм получает с продуктами питания. В связанном виде, будучи частью солей либо органических кислот, он является малотоксичным. Бром содержат бобовые, особенно фасоль, горох и чечевица, орехи, зерновые. Именно растительные продукты считаются главными его источниками. Содержится и в морепродуктах, и в морской рыбе. Есть он в поваренной каменной соли. Организм довольно хорошо усваивает данный микроэлемент, но происходит это только при наличии других компонентов, таких как фтор, йод, алюминий и хлор.

Таблица содержания брома в продуктах

ПродуктСодержание брома на 100 г продукта
Морская капуста250 мкг
Креветки230 мкг
Треска230 мкг
Пшеница80 мкг
Ячневая крупа70 мкг
Горох40 мкг
Фасоль40 мкг
Чечевица40 мкг
Грецкие орехи60 мкг
Арахис60 мкг
Миндаль60 мкг
Фундук60 мкг
Кешью60 мкг
Нут (турецкий орех)40 мкг
Макаронные изделия40 мкг
Молоко30 мкг
Кисломолочные продукты20 мкг
Твердый сыр20 мкг
Хлеб40 мкг
Поваренная соль3 мкг

Использование брома - Наука поражена

Хотя это не очень хорошо известно, бром используется в различных отраслях промышленности. Вот дополнительная информация о приложениях и использовании брома.

В периодической таблице группа элементов называется галогеном. Эта группа содержит йод, фтор, хлор и астат вместе с бромом. Атомный номер брома равен 35, а его атомный вес составляет 79,90 а.е.м. Это уникальный элемент в периодической таблице в том смысле, что это единственный неметаллический элемент, находящийся в жидкой форме при комнатной температуре.Известно, что бром вреден для человека, поскольку он может поражать глаза, кожу и дыхательные пути и требует тщательного обращения.

Применение брома

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

В жидкой форме бром имеет красновато-коричневый цвет. Его пары имеют резкий запах и красноватый цвет. Было обнаружено, что бром более растворим в сероуглероде и таких растворителях, как метанол и уксусная кислота, чем в воде.Ему нужен только один электрон, чтобы заполнить октет электрона во внешней оболочке. Это позволяет ему принимать участие в различных химических реакциях и действовать как сильный окислитель.

В огнестойких химикатах

Одно из важных применений брома - производство бромированных антипиренов. Они используются в качестве химических антипиренов в пластмассовой промышленности и в таких продуктах, как кабели, соединители, пластиковые крышки. Огнестойкость брома также используется для обеспечения безопасности таких продуктов, как ковры, обивка, краски и кухонные приборы.Он также используется в швейной и мебельной промышленности, чтобы предотвратить возгорание продуктов. В электронной промышленности, особенно в компьютерах, он используется для изготовления огнестойких печатных плат. Полибромированный дифениловый эфир, полибромированный дифенил, декабромдифениловый эфир, гексабромциклододекан, тетрабромбисфенол - вот лишь несколько примеров антипиренов, которые производятся с использованием брома.

Как дезинфицирующее средство

Бром - это отбеливающий агент, который используется для дезинфекции воды в градирнях и плавательных бассейнах.В этом случае тест-полоски на бром используются для определения фенолов и ненасыщенных соединений с двойной связью, а также щелочности, pH и жесткости воды. В больницах, коммерческих предприятиях и домах он обычно используется в качестве дезинфицирующего и бактерицидного средства для нейтрализации бактерий, водорослей и грибков. Он также используется в качестве дезинфицирующего средства в местах, где вероятность контакта с пищевыми продуктами меньше или вовсе отсутствует. Бром также предпочтителен для дезинфекции промышленной воды.

Соединения для очистки воды

Вы можете найти бром в продуктах, которые используются в системах очистки воды.Тралометрин - один из таких продуктов, используемых для очистки питьевой воды. Количество брома в воде не должно превышать 100 мг / децилитр, что является самым низким уровнем токсичности. Если бром обнаружен в количествах выше указанных, он может оказаться вредным.

В пестицидах

Бром также используется в сельскохозяйственных продуктах, таких как пестициды, для уничтожения вредителей. Наиболее предпочтительно избавляться от вредителей, поражающих сельскохозяйственные культуры, такие как картофель, помидоры и т. Д. Бромистый метил - это химическое соединение, которое действует как фумигат.Он используется для защиты хранимого зерна и других продуктов путем уничтожения вредителей.

В фотопленке

Наиболее известное применение брома - изготовление фотопленок. Бромид серебра светочувствителен и используется для изготовления фотопластинок. Его микроскопические частицы под воздействием света претерпевают изменения в результате химической реакции. Это свойство бромистого серебра отвечает за создание изображения, когда фотопленка подвергается воздействию света при щелчке спуска затвора.Бромид калия используется в фотографии, чтобы предотвратить нежелательное восстановление серебра, которое вызывает запотевание фотографии.

В медицине

Бром использовался в качестве лекарственного средства в той или иной форме в течение длительного времени. В первую очередь, полученные из него химические соединения используются как пероральные седативные средства, для лечения эпилепсии и как мочегонные средства. Он хорошо известен своей депрессивной ролью центральной нервной системы при отравлении бромидом. В прошлом, еще в начале 20 века, бромид калия использовался в качестве предпочтительного седативного средства.Bromo-Seltzer - еще один продукт, который использовался до 1975 года, прежде чем он был прекращен FDA.

В красителях

Это было в 1909 году, когда немецкий химик Пауль Фридлендер обнаружил, что тирский пурпурный краситель (от красно-фиолетового до темно-фиолетового) содержит бром. В таком виде он был известен человеку сотни лет. Тирийский пурпурный краситель - это не что иное, как химический 6,6'-диброминдиго. Другой такой используемый краситель - это бромид тетрабутиламмония. Есть много других применений в текстильной промышленности.

Другое применение

  • Соли брома, образованные с кальцием, натрием и цинком, растворимы в воде.Образованный таким образом плотный раствор используют в качестве бурового раствора при бурении скважин.
  • Бромид этидия или EtBr используется в качестве красителя ДНК в процессе гель-электрофореза. Обычно это химическое вещество в ультрафиолетовом свете излучает оранжевое свечение, которое усиливается, если EtBr связывается с ДНК.
  • Бром используется для уменьшения загрязнения ртутью, вызываемого угольными электростанциями. Активированный уголь и уголь, обработанный бромом, делают свое дело.
  • 5-бромурацил используется в качестве искусственного мутагена, который помогает ученым заставлять генетические материалы, такие как ДНК, изменяться.

Внимание !!!

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Хотя известно, что бром не причиняет вреда сразу при контакте, длительное воздействие может привести к дисфункции щитовидной железы. Это может снизить уровень йода в организме, подвергая человека риску рака. Людям с нарушением функции щитовидной железы следует выбирать органические продукты, так как многие из них содержат соединения брома.То же самое и с водой, поскольку часто ее обрабатывают бромом. Лучше избегать хлебобулочных изделий, зубной пасты, в которой используется бромат калия, а также цитрусовых напитков, содержащих бромированные растительные масла. Также полезно знать огнестойкие химические вещества, используемые в таких предметах, как компьютеры, пластмассы, ковры, автомобили и т. Д. Проверьте этикетку на медицинских продуктах, таких как назальные спреи и ингаляторы, чтобы знать, что они не содержат брома.

Бром - очень полезный элемент, как видно из его применений, представленных выше.Вы можете найти его в основной промышленности, такой как сельское хозяйство, или в продуктах, которые используются для отдыха, например в фотографии. В таких отраслях, как фармацевтика и крашение, также используются химические вещества, полученные из брома.

.

Бром как дезинфицирующее средство

Бром
Бром может использоваться для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и градирнях. Не используется для обеззараживания питьевой воды.

Когда был открыт бром?
В 1825 году К. Лёвиг, немецкий студент-химик, проводил исследования воды из болот (богатой бромидом магния). После того, как он удалил хлор, он ввел в раствор газообразный хлор. Во время этого процесса возникла новая субстанция; бром.Левиг выделил бром экстракцией эфиром и перегонкой. Французский химик А. Баллард обнаружил бром в экстракте морских водорослей, из которых он удалил хлор. Баллард разработал промышленные методы выделения различных солей из морской воды. Слово бром происходит от греческого слова bromos (= запах). Относится к неприятному, резкому запаху брома.

Каковы характеристики брома?
Бром имеет атомный номер 35. Как и хлор, он является галогеном и легко вступает в реакцию с другими элементами.В природе бром можно найти только в соединениях. Эти комбинации называются бромидами. Бромиды используются для получения чистого брома и производства бромных продуктов. После фтора наиболее реактивным элементом является бром. Он вступает в реакцию со многими различными веществами, оказывает сильное разъедание и разрушает органические материалы.
Бром - единственный неметаллический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре и стандартном давлении. Это красная жидкость, которая легко испаряется и пахнет. Бром примерно в 3,12 раза тяжелее воды.При температуре 58,8 ° C он становится газообразным, а при –7,3 ° C и более низких температурах - твердым.

Бром - отбеливатель. Он ядовит в жидкой форме, а пары брома разрушительны для кожи, глаз и дыхательных путей человека. Это вызывает серьезные ожоги. Концентрация 1 ppm может вызвать слезотечение, а когда происходит вдыхание концентраций ниже 10 ppm, начинается кашель и раздражаются дыхательные пути.

Бром легко растворяется в воде (35 г на литр воды), сероуглероде и других органических растворах.При добавлении в воду бром образует бромистоводородную кислоту. Бромистоводородная кислота - слабая кислота. Частично диссоциирует с образованием ионов водорода и ионов гипобромита. Уровень гипоброматной кислоты и ионов гипобромита определяется значением pH воды. Когда значение pH составляет от 6,5 до 9, в воде могут быть обнаружены ионы гипобромовой кислоты и гипобромита.

Если вода содержит аммиачный азот, образуются бромамины (NH 2 Br, NHBr 2 и NHBr 3 ). Для дезинфекции бромамины так же эффективны, как и бромистоводородная кислота.Изменение значения pH влияет на количество образующихся моно-, ди- и трибромамина.

Где найти бром?
В природе бром встречается в виде бромидных солей или органических бромных веществ. Эти вещества производятся несколькими морскими организмами. Бром в основном находится в растворимых солях в морской воде, соленых озерах и рассоле.
Морская вода содержит примерно 65 частей на миллион брома. Концентрация брома в рассоле намного выше, от 2500 до 10 000 частей на миллион.
Бром получают из источников рассола в Соединенных Штатах Америки и Китае, из Мертвого моря в Израиле и Иордании и из океанических вод из Уэльса и Японии.Другие богатые бромом районы находятся во Франции, Италии, Туркменистане, Украине, Азербайджане и Германии. Бром также можно найти в горных породах и в земной коре.

Рис. 1: бром в море существует в основном в виде бромидных солей

Как можно производить бром?
Бром был впервые обнаружен в 1825 году, но только в 1860 году его начали производить в больших масштабах. Раньше бром производили путем реакции бромидов, пиролюзита и серной кислоты.

MnO 2 + 4 H + + 2 Br - → Mn 2+ + 2 H 2 O + Br 2

Небольшие количества брома также можно получить путем получения реакция между твердым бромидом натрия (NaBr) и концентрированной серной кислотой (H 2 SO 4 ). Сначала образуется газообразный водород бром (HBr). Газ окисляется серной кислотой до брома и диоксида серы.

NaBr (т) + H 2 SO 4 (л) → HBr (г) + NaHSO 4 (т)
2HBr (г) + H 2 SO 4 (л) → Br 2 (г) + SO 2 (г) + 2H 2 O (л)

Другой метод - электролиз бромидных растворов.На положительном электроде образуется бром:

2 Br - → Br 2 + 2 e-

В настоящее время бром обычно получают путем введения хлора в богатые бромидом водные растворы с pH 3,5.
Морская вода обрабатывается газообразным хлором и воздухом. Затем газообразный хлор окисляет бромид до брома. Когда хлорированная вода добавляется к водянистому раствору, содержащему бромиды, раствор становится коричневым из-за образования брома.

2Br - + Cl 2 → 2Cl - + Br 2

Каковы применения брома?
Первое известное применение бромсодержащего продукта - фиолетовый цвет.Это вещество производится фиолетовыми улитками и использовалось римлянами для окрашивания своей одежды в фиолетовый цвет. Это очень ответственное занятие, и покупать такую ​​одежду могли только самые богатые римляне.
В настоящее время бром находит множество применений. В промышленности и сельском хозяйстве он широко используется для получения бромсодержащих веществ. Бром использовался в основном для производства дибромида этилена; компонент свинцового топлива. Из-за разрушительного воздействия на окружающую среду этот продукт больше не используется.Бром используется в бромированных антипиренах, в лекарствах, в фотографии, в производстве нефти, в красках и пестицидах. При очистке воды бром используется как альтернатива для дезинфекции бассейнов и для дезинфекции градирни хлором.

Дезинфекция бромом
В Соединенных Штатах бром используется для дезинфекции воды с 1930-х годов.

Можно ли использовать бром для дезинфекции плавательных бассейнов?
Бромные вещества являются дезинфицирующими средствами и могут использоваться как альтернатива хлору.В плавательных бассейнах бром используется против образования и роста водорослей, бактерий и неприятных запахов в воде для плавания. В Соединенных Штатах бром используется с 1936 года для очистки воды для плавания. Во время Второй мировой войны хлора стало не хватать, и во многих бассейнах вместо дезинфекции стал использоваться бром.
Бром можно применять в жидкой форме или в виде смеси. При применении брома в жидкой форме устанавливается следующее равновесие:

Br 2 + 2H 2 O «HOBr + H 3 O + + Br -
HOBr + 2H 2 O «OBr - + H 3 O -

Это равновесие сильно зависит от значения pH.При значении pH, которое обычно наблюдается в плавательных бассейнах, бром в основном присутствует в виде бромистоводородной кислоты (HOBr). Бром следует использовать в сочетании с окислителем (например, хлором или озоном).

Br 2 + 2H 2 O «HOBr + H 3 O + + Br -
HOBr + 2H 2 O« OBr - + H 3 O -

Таблица 1: влияние pH на образование бромистоводородной кислоты.

Бромистоводородная кислота (HOBr) Гипобромит-ион (OBr-)
% брома в виде HOBr 82 бром в виде HOBr 82 82
100 6,0 0,0
99,4 6,5 0,6
98,0 7,0 2,0
94,0 7,5 6,0
83,0 8,0 17,0
57,0 8,5 43,0

Бромсодержащая палочка была разработана в 1958 году из-за рисков, связанных с использованием жидкого брома.Эта палочка существует из бром-хлор-диметилгидантоина (дигало, DMH). И хлор, и бром присоединены к атому азота, который действует как органический носитель. Применительно к воде ДХМ гидролизуется и образует хлорноватистую кислоту. Также образуется некоторое количество HOCl. Ион гипохлорита реагирует с бромидами с образованием бромистоводородной кислоты. Бром-хлор-диметилгидантоин (BCDMH) - органическое вещество; после дезинфекции и окисления остается свободный бром. Когда BCDMH растворяется в воде, выделяются бромистоводородная кислота и хлорноватистая кислота.Эти вещества вступают в реакцию с бромидами (Br - ), вызывая дополнительное образование бромистоводородной кислоты. Вот почему бром можно использовать как дезинфицирующее средство и как окислитель. Концентрация BCDMH в воде не должна достигать 200 мг / л или выше, в противном случае будет нарушено равновесие между остаточным дезинфицирующим средством и органическими веществами. Преимущество BCDMH в том, что он безвреден при хранении. Наносить легко. Иногда необходимо регулировать значение pH.

BCDMH выпускается в виде таблеток или картриджей.Он имеет длительный срок хранения и очень медленно растворяется. Другая система, которую можно использовать, - это растворение соли брома (бромид натрия) в воде и ее активация путем добавления окислителя (гипохлорита или озона). Сначала в воду добавляют соль. Во-вторых, добавляется окислитель для активации брома и образуется бромистоводородная кислота.

Во время дезинфекции бромистоводородная кислота распадается на бромид-ионы. Эти ионы можно реактивировать.
Бром реагирует с другими веществами в воде с образованием бромсодержащих веществ.Эти вещества являются дезинфицирующими средствами и не выделяют запаха. Бром не окисляет аммиак или другие азотные вещества. Бромистоводородная кислота реагирует с солнечным светом.

При уровне pH от 7 до 8,5 дибромоамин является наиболее распространенной формой брома. Дибромамин почти так же эффективен в уничтожении микроорганизмов, как свободный хлор. Дибромамин очень активен и обычно быстро диссоциирует на ионы бромида. Благодаря этому в воде не остается брома.

Рисунок 2: различные формы брома при различных значениях pH и различных концентрациях аммиака.

Наиболее важными бромидными веществами, используемыми в качестве биоцида, являются бромид натрия и BCDMH.

Можно ли использовать бром для дезинфекции питьевой воды?
Бром свободный (Br 2 ) не используется для очистки питьевой воды. Он очень быстро реагирует с органическими веществами, и на нем не остается никаких следов. Бром придает питьевой воде ужасный лекарственный вкус. Бром следует использовать только в экстренных случаях.

Используется ли бром для дезинфекции воды градирни?

Бром можно использовать для дезинфекции воды градирни.Бромистоводородная кислота немного менее эффективна, чем хлорноватистая кислота, в уничтожении микроорганизмов. Значение pH охлаждающей воды определяет, какая форма брома присутствует. Когда значение pH ниже 8,7, образуется больше бромистоводородной кислоты (HOBr). Это более эффективно, чем ионы гипобромита, которых будет больше при pH выше 8,7. Вот почему бром является лучшим дезинфицирующим средством для щелочной воды из градирни, чем хлор. При pH 7,6 и выше образуются в основном ионы гипохлорита. Они менее эффективны, чем хлорноватистая кислота.Бром реагирует с аммиаком с образованием бромаминов. В отличие от хлораминов, бромамины нестабильны и диссоциируют на гипобромистую кислоту. Большинство микроорганизмов в градирнях можно обрабатывать бромом, если брома присутствует в достаточном количестве.

Рисунок 3: диссоциация бромистоводородной кислоты и хлорноватистой кислоты при различных значениях pH

Каковы преимущества и недостатки использования брома?

Преимущества
Бром растворяется в воде в три раза лучше, чем хлор.Для производства брома не требуются опасные газы. Активность брома в воде непродолжительна, поскольку он не связывается прочно. Преимущество в том, что остаточная концентрация мала, и для удаления брома не требуются отдельные вещества.

Недостатки

Бром очень реактивен. Для обеспечения надлежащей дезинфекции количество добавляемого брома должно быть высоким. Бром агрессивно реагирует с металлами и является коррозионным материалом.
При транспортировке, хранении или использовании брома следует принимать меры безопасности.

Какова эффективность брома?
Бромамины, которые образуются при добавлении брома в воду, богатую аммиаком, так же эффективны, как и свободный хлор, в уничтожении патогенных микроорганизмов.

Какое влияние на здоровье оказывает употребление брома?

Концентрация брома около 0,5 мг / л в плавательных бассейнах вызывает раздражение глаз и слизистых оболочек и может вызвать неприятный запах.
В природе бром содержится в неорганических веществах. В течение двадцатого века люди производили органический бром для различных целей. Органический бром не является природным веществом и наносит серьезный ущерб окружающей среде. Люди могут получать органический бром через кожу, через пищу и при вдыхании. Он широко используется в качестве спрея для уничтожения насекомых и других нежелательных вредителей. Органический бром опасен для человека и животных. Он влияет на щитовидную железу, генетический материал и нервную систему.

Какое воздействие на окружающую среду оказывает использование брома?
Бром используется как дезинфицирующее средство, так как он вреден для микроорганизмов. Попадание органического брома в поверхностные воды негативно сказывается на здоровье водяных блох, рыб, омаров и водорослей.

Когда бром используется для дезинфекции воды, бромамины и бромистоводородная кислота вступают в реакцию с органическими веществами в воде с образованием бромированных побочных продуктов дезинфекции. Это может нанести вред здоровью человека.

Какое законодательство регулирует использование брома?

EU
Во Франции бром используется для дезинфекции бассейнов.Французский стандарт содержания брома в бассейнах составляет 0,7 мг / л. Концентрации 0,5 мг / л вызывают раздражение слизистых оболочек, глаз и неприятный запах.

.Бром

| Свойства, использование и факты

Бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость, член галогеновых элементов или Группы 17 (Группа VIIa) периодической таблицы.

бром Бром. Encyclopdia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Gd

Свойства элемента
атомный номер 35
атомный вес 79.909
точка плавления −7,2 ° C (19 ° F)
точка кипения 59 ° C (138 ° F)
удельный вес 3,12 при 20 ° C (68 ° F)
степени окисления −1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация (Ar) 3 d 10 4 s 2 4 p. 5

История

Бром был открыт в 1826 году французским химиком Антуаном-Жеромом Баларом в остатках (биттерах) производства морской соли в Монпелье.Он освободил элемент, пропустив хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния. Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дает красные пары, которые конденсируются в темную жидкость. Сходство этой процедуры с получением хлора подсказало Баларду, что он получил новый элемент, похожий на хлор. (Немецкий химик Юстус фон Либих, кажется, получил этот элемент раньше Баларда, но он ошибочно считал его хлоридом йода.) Из-за неприятного запаха элемента Французская академия наук предложила название бром от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «вонь».

Возникновение и распространение

Редкий элемент, бром, встречается в природе и рассредоточен по всей земной коре только в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (примерно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, найдено в Мексике и Чили).Природные солевые отложения и рассолы являются основными источниками брома и его соединений. Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты были мировыми лидерами по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Природный бром представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54 процента) и брома-81 (49,46 процента). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый длительный период полураспада (57 часов).

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением пара при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие концентрированных паров брома даже на короткое время может быть смертельным. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Около 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяются в 100 миллилитрах (0,1 кварте) воды при комнатной температуре. Раствор известен как бромная вода. Как и хлорная вода, это хороший окислитель, и он более полезен, потому что не так быстро разлагается. Освобождает свободный йод из йодсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свете бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома.Бром растворяется в водных растворах гидроксида щелочного металла с образованием бромидов, гипобромитов или броматов, в зависимости от температуры. Бром легко экстрагируется из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону у брома высокое и аналогично сродству хлора. Однако это менее мощный окислитель, главным образом из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом.Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и это различие отражается в химической реакционной способности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Броморганическое соединение напоминает соответствующее хлорпроизводное, но обычно является более плотным, менее летучим, менее горючим и менее стабильным.

Бром сильно соединяется со щелочными металлами и фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но в меньшей степени с некоторыми другими металлами.Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так легко, как хлор.

Наиболее стабильная степень окисления элемента -1, в которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br 2 ), +1 (гипобромит, BrO - ), +3 (бромит, BrO - 2 ), +5 (бромат, BrO - 3 ) и +7 (пербромат, BrO - 4 ).Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром с положительной степенью окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, в основном кислородом и фтором. Все соединения с степенями окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является океаническая вода, из которой элемент извлекается путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты посредством реакции

Продукт Реакция представляет собой разбавленный раствор брома, из которого удаляют элемент, продувая через него воздух.Затем свободный бром смешивается с диоксидом серы, и смешанные газы проходят вверх по колонне, по которой струйкой стекает вода. В колонне происходит следующая реакция:

, в результате чего образуется смесь кислот, которая намного богаче бромид-ионом, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Технический бром обычно содержит до 0,3% хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцом или монелем.

В промышленном использовании брома преобладали соединения бромистого этилена (C 2 H 4 Br 2 ), который однажды добавляли в бензин с тетраэтилсвинцом для предотвращения осаждения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему остается важным соединением из-за его использования для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром используется и для других целей, например, для изготовления различных красителей и соединений тетрабромэтана (C 2 H 2 Br 4 ) и бромоформа (CHBr 3 ), которые используются в качестве жидкостей в датчиках из-за их высокого содержания. удельный вес. До появления барбитуратов в начале 20 века бромиды калия, натрия, кальция, стронция, лития и аммония широко использовались в медицине из-за их седативного действия. Бромид серебра (AgBr), важный компонент фотопленки, подобно хлориду и йодиду серебра, чувствителен к свету.Следы бромата калия (KBrO 3 ) добавляют в пшеничную муку для улучшения выпечки. Другие важные соединения брома включают бромистый водород (HBr), бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органических реакциях. Раствор газа в воде называется бромистоводородной кислотой, сильной кислотой, которая по своей активности по отношению к металлам, их оксидам и гидроксидам напоминает соляную кислоту.

.

CDC | Факты о броме

Что такое бром

  • Бром - это элемент природного происхождения, который при комнатной температуре является жидкостью.
  • Имеет коричневато-красный цвет с запахом отбеливателя, растворяется в воде.

Где находится бром и как он используется

  • Бром естественным образом содержится в земной коре и морской воде в различных химических формах. Бром также можно найти в качестве альтернативы хлору в плавательных бассейнах.
  • Продукты, содержащие бром, используются в сельском хозяйстве и санитарии, а также в качестве антипиренов (химические вещества, которые помогают предотвратить возгорание предметов).
  • Некоторые бромсодержащие соединения исторически использовались в качестве седативных средств (лекарств, которые успокаивают или вызывают сонливость). Однако эти препараты по большей части больше не продаются на рынке США.

Как вы могли подвергнуться воздействию брома

  • После попадания брома в воду вы можете подвергнуться воздействию зараженной воды.
  • Если пища загрязнена бромом, вы можете подвергнуться воздействию, если съедите зараженную пищу.
  • После выброса газообразного брома в воздух вы можете подвергнуться опасности, вдыхая его пары.
  • Воздействие брома на кожу может происходить при прямом контакте с жидким или газообразным бромом.
  • Газообразный бром тяжелее воздуха, поэтому он оседает в низинах.

Как работает бром

  • Бром действует путем прямого раздражения кожи, слизистых оболочек и тканей.
  • Серьезность отравления, вызванного бромом, зависит от количества, пути и продолжительности воздействия, а также от возраста и состояния здоровья человека, подвергшегося воздействию.

Непосредственные признаки и симптомы воздействия брома

  • Вдыхание газообразного брома может вызвать кашель, затрудненное дыхание, головную боль, раздражение слизистых оболочек (внутри рта, носа и т. Д.), Головокружение или слезотечение.
  • Попадание жидкого брома или газа на кожу может вызвать раздражение кожи и ожоги.Жидкий бром, попадающий на вашу кожу, может сначала вызвать ощущение охлаждения, за которым следует чувство жжения.
  • Проглатывание бромсодержащих соединений (комбинаций брома с другими химическими веществами) может вызывать различные эффекты в зависимости от соединения. Проглатывание большого количества брома за короткий период времени может вызвать такие симптомы, как тошнота и рвота (желудочно-кишечные симптомы).
  • Эти признаки и симптомы не обязательно означают, что человек подвергался воздействию брома.

Долгосрочные последствия воздействия брома на здоровье

  • У людей, переживших серьезное отравление, вызванное вдыханием (вдыханием) брома, могут быть долговременные проблемы с легкими.
  • Люди, пережившие серьезное отравление бромом, также могут иметь долгосрочные последствия от повреждений, вызванных так называемым системным отравлением, например, повреждение почек или мозга из-за низкого кровяного давления.

Как защитить себя и что делать, если вы подверглись воздействию брома

  • Во-первых, выйдите на свежий воздух, выйдя из зоны выброса брома.Переезд на свежий воздух - хороший способ снизить вероятность негативных последствий для здоровья от воздействия брома.
    • Если выброс брома происходил на открытом воздухе, отойдите от области, где произошел выброс брома. Поднимитесь на как можно более высокую поверхность, потому что бром тяжелее воздуха и опускается на низины.
    • Если выброс брома был в помещении, выйдите из здания.
  • Если вы находитесь рядом с выбросом брома, координаторы по чрезвычайным ситуациям могут посоветовать вам либо эвакуироваться (покинуть) зону, либо «укрыться на месте» (оставаться на месте) внутри здания, чтобы избежать воздействия химического вещества.Для получения дополнительной информации об эвакуации во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об эвакуации». Для получения дополнительной информации о укрытии на месте во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об укрытии на месте».
  • Если вы считаете, что подверглись воздействию брома, вам следует снять одежду, быстро вымыть все тело водой с мылом и как можно скорее обратиться за медицинской помощью.
  • Снятие одежды:
    • Быстро снимите одежду, на которой может быть бром.Любую одежду, которую нужно натягивать через голову, следует отрезать от тела, а не надевать через голову.
    • Если вы помогаете другим людям снимать одежду, старайтесь не прикасаться к загрязненным участкам и снимайте одежду как можно быстрее.
  • Мытье себя:
    • Как можно быстрее смойте с кожи весь бром большим количеством воды с мылом. Умывание водой с мылом поможет вам и другим людям избавиться от любых химических веществ на вашем теле.
    • Если ваши глаза горят или ваше зрение нечеткое, промойте глаза простой водой в течение 10–15 минут. Если вы носите контакты, снимите их и наденьте вместе с загрязненной одеждой. Не кладите контакты обратно в глаза (даже если они не одноразовые). Если вы носите очки, вымойте их водой с мылом. Вы можете снова надеть очки после того, как вы их помоете.
  • Выдача одежды:
    • После того, как вы вымылись, положите одежду в пластиковый пакет.Не прикасайтесь к загрязненным участкам одежды. Если вы не можете избежать прикосновения к загрязненным участкам или не знаете, где находятся зараженные участки, наденьте резиновые перчатки или положите одежду в сумку, используя щипцы, ручки для инструментов, палки или подобные предметы. Все, что касается загрязненной одежды, также следует положить в сумку. Если вы носите контакты, положите их и в пластиковый пакет.
    • Закройте пакет, а затем запечатайте его в другом пластиковом пакете. Утилизация одежды таким образом поможет защитить вас и других людей от любых химических веществ, которые могут быть на вашей одежде.
    • Когда прибудет местный или государственный отдел здравоохранения или сотрудники скорой помощи, расскажите им, что вы делали со своей одеждой. Департамент здравоохранения или персонал скорой помощи организуют дальнейшую утилизацию. Не трогайте пластиковые пакеты самостоятельно.
    • Для получения дополнительной информации о чистке тела и утилизации одежды после выброса химикатов см. «Химические вещества: факты о личной чистке и утилизации загрязненной одежды».
    • Если кто-то проглотил бром, не пытайтесь вызвать его рвоту или напоить жидкостью.
    • Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Наберите 911 и объясните, что произошло

Как лечится отравление бромом

Отравление бромом лечится поддерживающей медицинской помощью (например, кислородом, введением жидкости через иглу в вену) в условиях больницы. Специфического антидота при отравлении бромом не существует. (Противоядие - это лекарство, которое обращает действие яда.) Самое главное, чтобы люди удалились с места воздействия и как можно скорее обратились за медицинской помощью.

Как получить дополнительную информацию о броме

Вы можете связаться с одним из следующих:

  • Региональный токсикологический центр: 1-800-222-1222
  • Центры по контролю и профилактике заболеваний
    • Горячая линия общественного ответа (CDC)
      • 800-CDC-INFO
      • 888-232-6348 (TTY)
    • Запросы по электронной почте: [email protected]

Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC) защищают здоровье и безопасность людей, предотвращая и контролируя заболевания и травмы; способствует принятию решений в отношении здоровья, предоставляя достоверную информацию по важнейшим вопросам здоровья; и продвигает здоровый образ жизни через тесные партнерские отношения с местными, национальными и международными организациями.

.

Смотрите также